题目内容
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到一种仪器是 在过滤操作中使用该仪器的作用是 ．
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤．
（3）写出由MgCl2制得Mg的相应反应的化学方程式 ．
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到一种仪器是
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤．
（3）写出由MgCl2制得Mg的相应反应的化学方程式
考点：海水资源及其综合利用,金属冶炼的一般原理
专题：实验题
分析：海水蒸发得到粗盐和母液，向母液中加入CaO，发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，向氢氧化镁中加入盐酸发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将氯化镁溶液浓缩得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质，将粗盐溶于水进行重结晶得到精盐．
解答：
解：海水蒸发得到粗盐和母液，向母液中加入CaO，发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，向氢氧化镁中加入盐酸发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，将氯化镁溶液浓缩得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质，将粗盐溶于水进行重结晶得到精盐．
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到一种仪器是玻璃棒，在溶解、蒸发过程中玻璃棒起搅拌作用，在过滤过程中玻璃棒起引流作用，
故答案为：玻璃棒；引流；
（2）溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化，氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁，所以加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体，故答案为：加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤；
（3）镁是活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，方程式为MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑．
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到一种仪器是玻璃棒，在溶解、蒸发过程中玻璃棒起搅拌作用，在过滤过程中玻璃棒起引流作用，
故答案为：玻璃棒；引流；
（2）溶度积常数大的物质向溶度积常数小的物质转化，氢氧化钙的溶度积常数大于氢氧化镁，所以加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到氢氧化镁固体，故答案为：加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤；
（3）镁是活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，方程式为MgCl2（熔融）
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点评：本题考查了海水资源的综合利用，涉及金属的冶炼、除杂等知识点，根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法，根据物质的性质选取合适的除杂剂，会从整个流程分析解答，题目难度不大．
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下列有关项目的比较中，错误的是（ ）
| A、酸性：H2SO4＞HClO4 |
| B、氧化性：Fe3+＞Fe2+ |
| C、稳定性：HF＞HCl |
| D、原子半径：Na＞Mg |
某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2?2SO3（g），若开始时只充入2mol SO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2mol SO2和1mol O2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为（ ）
| A、20% | B、40% |
| C、50% | D、60% |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
| B、NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等 |
| C、2L 1mol?L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA |
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（1）根据如图写出热化学方程式：
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（11）