对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），若在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO₂（g）和1.0mol/L O₂（g）混合注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为80%，试求在该温度下
（1）求SO₂（g）、O₂（g）、SO₃（g）的平衡浓度．
（2）此反应的平衡常数．

（Ⅰ）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Fe（s）=Fe²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）X电极上发生的电极反应为；
（3）盐桥中的阳离子移动的方向是（移向X或移向Y）．
（Ⅱ）钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃?x H₂O），反应的化学方程式为：4Fe+3O₂+xH₂O═2Fe₂O₃．xH₂O．生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式．
（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：请回答：
①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是．
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol．

（1）6.02×10²²个Mg²⁺约含mol Mg²⁺，其质量为g；
（2）3mol CO与2mol SO₂的分子数比是，原子数比是；
（3）标准状况下，448ml某气体的质量为0.64g，这种气体的摩尔质量是g/mol．

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂?N₂O₄，某温度时，把1mol N₂O₄气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO₂的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍．
（1）前4s中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为mol/L?s
（2）在4s时容器内的压强为开始时的倍
（3）在平衡时容器内含N₂O₄mol
（4）在平衡时容器内NO₂的浓度为mol/L
（5）平衡时N₂O₄的转化率为．

ClO₂和Cl₂（还原产物都为Cl^-）是生活中常用的消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍．

已知反应：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
（1）该反应中被氧化的NH₃和参加反应的NH₃的个数之比为
（2）若有21.3gCl₂参加反应，则参加反应的氨与被氧化的氨的质量各为多少？
（可能用到的相对原子质量：Cl 35.5   N 14   H 1 ）

迷迭香酸（F）的结构简式为：

它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A为原料合成F的路线如下（已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）：
根据题意回答下列问题：
（1）A的结构简式为；反应②的反应类型是．
（2）反应③的试剂为．
（3）1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br₂mol，NaOHmol．
（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是．

2.2克化合物A含有3.01×10²²个A分子，则A的相对分子质量为多少？

工业合成氨的反应为N₂+3H₂?2NH₃．设容积为2L的密闭容器中充入0.6mol氮气和1.6mol氢气，反应在一定条件下达到平衡，氨气的物质的量分数为

4

7

，计算：
（1）该条件下氮气的平衡转化率（保留小数点后面1位）．
（2）该条件下反应2NH₃?N₂+3H₂的平衡常数．

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）