Question

已知反应：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
（1）该反应中被氧化的NH₃和参加反应的NH₃的个数之比为

 

（2）若有21.3gCl₂参加反应，则参加反应的氨与被氧化的氨的质量各为多少？
（可能用到的相对原子质量：Cl 35.5   N 14   H 1 ）

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高为0，该反应中转移6e^-，以此来解答．

解答： 解：（1）3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，8molNH₃反应，只有2molNH₃作还原剂被氧化生成氮气，则被氧化的NH₃和参加反应的NH₃的个数之比为2mol：8mol=1：4，
故答案为：1：4；
（2）若有21.3gCl₂参加反应，n（Cl₂）=

21.3g

71g/mol

=0.3mol，由反应可知，0.8molNH₃反应，只有0.2molNH₃作还原剂，则参加反应的氨的质量为0.8mol×17g/mol=13.6g，被氧化的氨的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，
答：参加反应的氨与被氧化的氨的质量各为13.6g、3.4g．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中参加反应的氨及作还原剂的氨的物质的量关系为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．