硫酸的分子式为，相对分子质量为，摩尔质量为；49克硫酸的物质的量为，其中含O原子的个数约为，将49克硫酸配制成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为，H⁺的物质的量浓度为．

天然水是人类饮用水的主要来源．从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤．
（1）沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂，如将铝盐加入水中能达到净水目的，
原因是（用离子方程式表示）．
（2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，结合离子方程式和文字理由．
（3）新型水处理剂高铁酸钾 （K₂FeO₄）具有强的氧化作用和絮凝作用．工业上可通过以下流程制备高铁酸钾：

查阅资料：高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定．
①完成“氧化”过程中的离子方程式
□Fe³⁺+□ClO^-+□=□FeO₄^2-+□Cl^-+□
②“转化”过程中实现由Na₂FeO₄制得K₂FeO₄，是利用二者性的不同．
③结合资料完成粗K₂FeO₄晶体的提纯：将粗产品用溶解，然后再加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤．
④高铁酸钾的应用还在不断扩展中．如可制成高铁电池，电池反应为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 

放电

充电

 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，放电时，正极反应为：．

将各2amol的P、Q、R、S在体积为2升的恒容容器中混合，发生如下反应：xP+yQ?zR+wS．达到平衡后，测得n（P）=amol，n（Q）=3a/2mol，n（R）=7a/2mol，n（S）=3amol，已知四种物质中只有R是固体．
（1）若该反应中物质的化学计量数x=2，则z=，w=．
（2）达到平衡时，P的转化率是．
（3）如果只改变压强，化学反应速率变化，但化学平衡不移动，则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q，S．
（4）如果其它条件不变，将容器体积压缩为原来的一半，再达平衡后，c（P）=0.8a，则Q是否为气体
（5）如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2amol，则该反应的正反应为热反应．

现有以下物质①NaCl溶液 ②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO₄固体 ⑥糖   
⑦酒精    ⑧熔融的KNO₃
其中能导电的是：．
属于电解质的是：．
属于非电解质的是：．

（1）在下列化合物中：
①H₂O  ②H₂O₂ ③Ba（OH）₂ ④Na₂O₂⑤K₂O   ⑥MgCl₂
A．仅由离子键构成的化合物是
B．仅由共价键构成的化合物是
C．既含离子键又含共价键的化合物是
（2）元素周期律是指元素的性质随的递增而呈性变化的规律；元素性质周期性变化是呈周期性变化的必然结果．
（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．（填序号）
①Ba（OH）₂?8H₂0与NH₄Cl反应       
②氢气在氧气中燃烧
③氢氧化钾与硫酸中和     
④碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳．

合理选择饮食，正确使用药物，促进身心健康．
①继“食盐加碘”后，我国又启动了“酱油加铁”工程，所加的“碘”、“铁”是指．
a．元素    b．单质    c．化合物
②某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是，属于发色剂的是，属于防腐剂的是．
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和（填名称）．
④当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的．
a．抗生素    b．抗酸药    c．解热镇痛药    d．合成抗菌药
⑤下列为生活中常用药品：A．碘酒  B．青霉素  C．阿司匹林  D．葡萄糖注射液  E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）．
（a）上述药品中属于抗生素的是（填写字母，下同）；
（b）能为人体直接提供能量的是；
（c）下列关于药物使用的说法中，正确的是．
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
（d）复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，写出氢氧化铝与胃酸（HCl）反应的离子方程式：．

下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	Li	Be	B	C	N	O	F
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl

（1）写出Al³⁺结构示意图；
（2）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是（填氢化物名称）；
（3）表中氧化性最强的单质的化学式为；
（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填化学式）；
（5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是（填离子符号）；
（6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为＞＞（填化学式）；
（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰的结构式，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物；
（8）画出氯元素的原子结构示意图；
（9）氮元素的氢化物与氯元素的氢化物反应的化学方程式为．

现有一包固体粉末，其中可能有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．进行如下实验：
（1）溶于水得无色澄清溶液；
（2）向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀完全消失．
根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是：；
（2）一定存在的物质是：；
（3）可能存在的物质是：；
（4）检验可能存在的物质所用试剂为：，有关离子方程式为：．

某有机物X的结构式为：
（1）X中含有氧原子的官能团名称是．
（2）X可以发生的反应有（填序号）．①加成反应　  ②氧化反应　  ③脱水反应  　④加聚反应
（3）X在一定条件下和氢气发生反应，则1molX最多可以消耗氢气mol．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W	W的一种核素的质量数为23，中子数为12

（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）．
（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：；
（3）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：
XO（g）+

1

2

O₂（g）═XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
Y（g）+O₂（g）═YO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反应的热化学方程式是．（X、Y用实际的元素符号表示）