题目内容
将各2amol的P、Q、R、S在体积为2升的恒容容器中混合，发生如下反应：xP+yQ?zR+wS．达到平衡后，测得n（P）=amol，n（Q）=3a/2mol，n（R）=7a/2mol，n（S）=3amol，已知四种物质中只有R是固体．
（1）若该反应中物质的化学计量数x=2，则z= ，w= ．
（2）达到平衡时，P的转化率是 ．
（3）如果只改变压强，化学反应速率变化，但化学平衡不移动，则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q ，S ．
（4）如果其它条件不变，将容器体积压缩为原来的一半，再达平衡后，c（P）=0.8a，则Q是否为气体
（5）如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2amol，则该反应的正反应为 热反应．
（1）若该反应中物质的化学计量数x=2，则z=
（2）达到平衡时，P的转化率是
（3）如果只改变压强，化学反应速率变化，但化学平衡不移动，则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q
（4）如果其它条件不变，将容器体积压缩为原来的一半，再达平衡后，c（P）=0.8a，则Q是否为气体
（5）如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2amol，则该反应的正反应为
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）各物质的物质的量的变化量之比等于反应中物质的化学计量数的最正整数之比；
（2）达到平衡时，P的转化率等于
×100%；
（3）如果只改变压强，化学反应速率变化，但化学平衡不移动，说明两边气体计量数相等，来确定Q、S的状态；
（4）如果其它条件不变，将容器体积压缩为原来的一半，再达平衡后，如果Q是气体，求c（P）的浓度；
（5）如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2amol，说明平衡逆向移动．
（2）达到平衡时，P的转化率等于
| P的变化量 |
| P的起始量 |
（3）如果只改变压强，化学反应速率变化，但化学平衡不移动，说明两边气体计量数相等，来确定Q、S的状态；
（4）如果其它条件不变，将容器体积压缩为原来的一半，再达平衡后，如果Q是气体，求c（P）的浓度；
（5）如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2amol，说明平衡逆向移动．
解答：
解：（1）各物质的物质的量的变化量之比等于反应中物质的化学计量数的最正整数之比，所以x：y：z：w=（2a-a）：（2a-1.5a）：（3.5a-2a）：（3a-2a）=2：1：3：2，所以z=3，w=2，故答案为：3；2；
（2）达到平衡时，P的转化率等于
×100%=
×100%=50%，故答案为：50%；
（3）如果只改变压强，化学反应速率变化，但化学平衡不移动，说明两边气体计量数相等，2P+Q?3R+2S，四种物质中只有R是固体，所以Q液，S气态，
故答案为：液；气态；
（4）如果其它条件不变，将容器体积压缩为原来的一半，再达平衡后，再达平衡后，c（P）=0.8a，说明平衡正向移动，而且P为气体，增大压强向气体体积缩小的方向移动，故Q必须是气体，故答案为：是；
（5）如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2amol，说明平衡逆向移动，逆向吸热，正反应为放热反应，故答案为：放．
（2）达到平衡时，P的转化率等于
| P的变化量 |
| P的起始量 |
| 2a-a |
| 2a |
（3）如果只改变压强，化学反应速率变化，但化学平衡不移动，说明两边气体计量数相等，2P+Q?3R+2S，四种物质中只有R是固体，所以Q液，S气态，
故答案为：液；气态；
（4）如果其它条件不变，将容器体积压缩为原来的一半，再达平衡后，再达平衡后，c（P）=0.8a，说明平衡正向移动，而且P为气体，增大压强向气体体积缩小的方向移动，故Q必须是气体，故答案为：是；
（5）如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2amol，说明平衡逆向移动，逆向吸热，正反应为放热反应，故答案为：放．
点评：本题考查化学平衡计算的相关问题，难度适中，但综合性很强，是好题．
练习册系列答案
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和 
②
和 
某温度下，将等物质的量的P与Q投入体积固定2L密闭容器中，发生反应2P（g）+Qg）?xW（g）+U（g），经5min后到达平衡，这5min内W的平均反应速率是0.2mol/（L?min），平衡时U的浓度为0.5mol/L，[P]：[Q]=1：2，下列说法中不正确的是（ ）
| A、x值是2 |
| B、P平衡转化率为66.7% |
| C、平衡常数为1 |
| D、反应前，Q的物质的量为3 mol |