题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白．
（1）写出Al3+结构示意图 ；
（2）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是 （填氢化物名称）；
（3）表中氧化性最强的单质的化学式为 ；
（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）；
（5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是 （填离子符号）；
（6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ＞ ＞ （填化学式）；
（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰的结构式 ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物；
（8）画出氯元素的原子结构示意图 ；
（9）氮元素的氢化物与氯元素的氢化物反应的化学方程式为 ．
族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
（2）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是
（3）表中氧化性最强的单质的化学式为
（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
（5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是
（6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为
（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰的结构式
（8）画出氯元素的原子结构示意图
（9）氮元素的氢化物与氯元素的氢化物反应的化学方程式为
考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）Al3+离子核外有2个电子层，各层电子数为2、8；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，单质氧化性越强；
（4）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（6）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰，该氧化物为二氧化碳，分子中含有C原子越O原子之间形成2对共用电子对，属于分子晶体；
（8）氯元素处于第三周期ⅦA族，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7；
（9）氨气与氯化氢反应生成氯化铵．
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，单质氧化性越强；
（4）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（6）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰，该氧化物为二氧化碳，分子中含有C原子越O原子之间形成2对共用电子对，属于分子晶体；
（8）氯元素处于第三周期ⅦA族，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7；
（9）氨气与氯化氢反应生成氯化铵．
解答：
解：（1）Al3+离子核外有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：
，故答案为：；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：氟化氢；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述表中F元素的非金属性最强，故其单质氧化性最强，故答案为：F2；
（4）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
（5）Na+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＜O2-，故答案为：Na+；
（6）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3，故答案为：H2O＞H2S＞PH3；
（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰，该氧化物为二氧化碳，分子中含有C原子越O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为：O=C=O，属于分子晶体，故答案为：O=C=O；分子晶体；
（8）氯元素处于第三周期ⅦA族，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，Cl原子结构示意图为：
，故答案为：；
（9）氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl．
，故答案为：；（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：氟化氢；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述表中F元素的非金属性最强，故其单质氧化性最强，故答案为：F2；
（4）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
（5）Na+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＜O2-，故答案为：Na+；
（6）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3，故答案为：H2O＞H2S＞PH3；
（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰，该氧化物为二氧化碳，分子中含有C原子越O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为：O=C=O，属于分子晶体，故答案为：O=C=O；分子晶体；
（8）氯元素处于第三周期ⅦA族，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，Cl原子结构示意图为：
，故答案为：；（9）氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl．
点评：本题考查元素周期律与微粒结构等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
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