题目内容
天然水是人类饮用水的主要来源．从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤．
（1）沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂，如将铝盐加入水中能达到净水目的，
原因是 （用离子方程式表示）．
（2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，结合离子方程式和文字理由 ．
（3）新型水处理剂高铁酸钾 （K2FeO4）具有强的氧化作用和絮凝作用．工业上可通过以下流程制备高铁酸钾：
查阅资料：高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定．
①完成“氧化”过程中的离子方程式
□Fe3++□ClO-+□ =□FeO42-+□Cl-+□
②“转化”过程中实现由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者 性的不同．
③结合资料完成粗K2FeO4晶体的提纯：将粗产品用 溶解，然后再加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤．
④高铁酸钾的应用还在不断扩展中．如可制成高铁电池，电池反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放电时，正极反应为： ．
（1）沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂，如将铝盐加入水中能达到净水目的，
原因是
（2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，结合离子方程式和文字理由
（3）新型水处理剂高铁酸钾 （K2FeO4）具有强的氧化作用和絮凝作用．工业上可通过以下流程制备高铁酸钾：
查阅资料：高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定．
①完成“氧化”过程中的离子方程式
□Fe3++□ClO-+□
②“转化”过程中实现由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者
③结合资料完成粗K2FeO4晶体的提纯：将粗产品用
④高铁酸钾的应用还在不断扩展中．如可制成高铁电池，电池反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
| 放电 |
| 充电 |
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,氧化还原反应方程式的配平,常见化学电源的种类及其工作原理
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）铝盐净水的原因是铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，离子方程式为：Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+；
（2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，理由是：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO有强氧化性，具有杀菌消毒作用；
（3）①反应中ClO-是氧化剂，还原产物是Cl-，根据元素守恒，可知反应式中需要补充OH-和H2O．根据化合价升降法配平方程式；
②沉淀向溶解度更小的方向转化；
③由题目信息可知，K2FeO4可溶于水，在中性或酸性溶液中能分解，在碱性溶液中稳定，在分离提提纯的时候就要在碱性环境中进行，要防止引入新杂质，所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶；
④阳极上铁失电子生成FeO42-．
（2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，理由是：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO有强氧化性，具有杀菌消毒作用；
（3）①反应中ClO-是氧化剂，还原产物是Cl-，根据元素守恒，可知反应式中需要补充OH-和H2O．根据化合价升降法配平方程式；
②沉淀向溶解度更小的方向转化；
③由题目信息可知，K2FeO4可溶于水，在中性或酸性溶液中能分解，在碱性溶液中稳定，在分离提提纯的时候就要在碱性环境中进行，要防止引入新杂质，所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶；
④阳极上铁失电子生成FeO42-．
解答：
解：（1）铝盐净水的原因是铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，离子方程式为：Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+；
（2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，理由是：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO有强氧化性，具有杀菌消毒作用，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO有强氧化性，具有杀菌消毒作用；
（3）①反应中Fe3+→FeO42-，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，ClO-→Cl-，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe3+系数为2，ClO-系数为3，由铁元素守恒可知 FeO42-系数为2，由氯元素守恒可知Cl-系数为3，根据钠元素守恒可知OH-系数为10，由氢元素守恒可知H2O系数为5，配平离子方程式：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：3；2；10OH-；2；3；5H2O；
②沉淀向溶解度更小的方向转化，K2FeO4的溶解度更小，故答案为：溶解；
③由题目信息可知，K2FeO4可溶于水，在中性或酸性溶液中能分解，在碱性溶液中稳定，在分离提提纯的时候就要在碱性环境中进行，要防止引入新杂质，所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，故答案为：稀KOH溶液；
④放电时，正极FeO42-得电子生成Fe（OH）3，1molFeO42-失去3mol电子，电极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，故答案为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-．
故答案为：Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+；
（2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，理由是：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO有强氧化性，具有杀菌消毒作用，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO有强氧化性，具有杀菌消毒作用；
（3）①反应中Fe3+→FeO42-，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，ClO-→Cl-，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe3+系数为2，ClO-系数为3，由铁元素守恒可知 FeO42-系数为2，由氯元素守恒可知Cl-系数为3，根据钠元素守恒可知OH-系数为10，由氢元素守恒可知H2O系数为5，配平离子方程式：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：3；2；10OH-；2；3；5H2O；
②沉淀向溶解度更小的方向转化，K2FeO4的溶解度更小，故答案为：溶解；
③由题目信息可知，K2FeO4可溶于水，在中性或酸性溶液中能分解，在碱性溶液中稳定，在分离提提纯的时候就要在碱性环境中进行，要防止引入新杂质，所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，故答案为：稀KOH溶液；
④放电时，正极FeO42-得电子生成Fe（OH）3，1molFeO42-失去3mol电子，电极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，故答案为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-．
点评：本题考查学生阅读题目获取信息的能力、氧化还原反应、电化学原理的应用，电极反应式的书写等，难度中等，要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握．
练习册系列答案
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| A、1mol氢 |
| B、1mol O |
| C、1molCO2 |
| D、1molH2O |