题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表第 周期第 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写最高价氧化物对应的水化物的化学式）．
（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式： ；
（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：
XO（g）+
O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
Y（g）+O2（g）═YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反应的热化学方程式是 ．（X、Y用实际的元素符号表示）
| 元素 | 相关信息 |
| X | X最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为23，中子数为12 |
（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：
（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：
XO（g）+
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Y（g）+O2（g）═YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反应的热化学方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以X核外有2个电子层，且最外层是4个电子，即X元素是碳元素．常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y元素是硫元素．Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，且Z位于前四周期，所以Z是氯元素．W的一种核素的质量数为23，中子数为12，即W的质子数是11，所以W是钠元素．
解答：
解：（1）常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y元素是硫元素，位于周期表第三周期第ⅥA族，Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，且Z位于前四周期，所以Z是氯元素，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是：H2SO4、HClO4，根据元素周期律，HClO4的酸性强于H2SO4，故答案为：三，ⅥA，HClO4．
（2）W的一种核素的质量数为23，中子数为12，即W的质子数是11，所以W是钠元素，它的氧化物分别为：Na2O、Na2O2，它们的电子式为：
，故答案为：．
（3）X最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以X核外有2个电子层，且最外层是4个电子，即X元素是碳元素．常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y元素是硫元素．XO、YO2分别为CO、SO2，它们反应的方程式为：CO（g）+SO2（g）═CO2（g）+S（g），利用盖斯定律，可看成是反应 CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 乘以2减去反应：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1 而得到的，反应热也相应的乘以2再减，得到反应：CO（g）+SO2（g）═CO2（g）+S（g））△H=-270kJ?mol-1，故答案为：CO（g）+SO2（g）═CO2（g）+S（g））△H=-270kJ?mol-1．
（2）W的一种核素的质量数为23，中子数为12，即W的质子数是11，所以W是钠元素，它的氧化物分别为：Na2O、Na2O2，它们的电子式为：
，故答案为：．（3）X最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以X核外有2个电子层，且最外层是4个电子，即X元素是碳元素．常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y元素是硫元素．XO、YO2分别为CO、SO2，它们反应的方程式为：CO（g）+SO2（g）═CO2（g）+S（g），利用盖斯定律，可看成是反应 CO（g）+
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点评：本题考查了学生对元素的“位”“构”“性”相互推导的灵活应用能力，同时也考查了学生灵活运用盖斯定律的能力．难度中等．
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和 
②
和 
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