t℃时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应，A（g）+2B（g）?xC（g），2分钟后反应达到平衡状态，剩余了0.6molB，并测得C的浓度是0.3mol/L．请填写下列空白：
（1）从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为．
（2）x=
（3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母）．
A．向正反应方向移动    B．向逆反应方向移动   C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t℃下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n（B）=mol．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为．

在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．
A．容器中压强不变       B．混合气体中c（A）不变
C．2v_正（B）=v_逆（D）    D．c（A）=c（C）
（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=，该反应为反应（填吸热或放热）
（3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是．
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．
试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片．
实验记录（划斜线部分不必填写）：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色		Fe2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片		Zn+Fe2+→Zn2++Fe	Fe2+具有氧化性
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉	溶液由棕黄色变为浅绿色	Fe+2Fe3+→3Fe2+	Fe3+具有氧化性
④	在FeCl3溶液中加入铜片			Fe3+具有氧化性

实验结论：．
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）
保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化：．
（4）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe（OH）₂沉淀，其原因为：．（用化学方程式表示）

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Li⁺、K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺和五种阴离子X、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中的一种．已知E是LiCl．
（1）写出LiCl电子式．如果在LiCl溶液中加入NaF的反应为：Li⁺+F^-?LiF↓，该反应的平衡常数表达式为K=．
（2）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其余的四种物质中必有的两种物质是和（填对应物质的化学式）．
（3）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（2）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为（填序号）．
①Br^-     ②SO₄^2-     ③CH₃COO^-    ④HCO₃^-
（4）已知B物质A₂B型，属于反萤石（CaF₂）结构，其阴离子做面心立方最密堆积，则阳离子旁最近的阳离子配位数是．
（5）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式，若要Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是mol．

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题
（1）上述正向反应是：反应（填“放热”或“吸热”）
（2）若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：．
（3）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知：CO燃烧为-283kJ/mol，H₂燃烧热为-286/kJmol），则T℃时平衡常数K=．

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
 MnO₄^-+ H₂C₂O₄+ H⁺= Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
上述装置中，D的作用是．乙二酸分解的化学方程式为．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是
A．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol?L^-1
C．c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

下列实验操作或叙述正确的是（填序号）
A．直溜汽油和裂化汽油可用溴水鉴别
B．将溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反应再加入AgNO₃溶液后有浅黄色沉淀生成．
C．乙醇发生脱水生成乙烯用稀硫酸作催化剂
D．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水
E．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊
F．用己烯萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗而后静置分液．

研究NO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
利用反应6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）可处理NO₂．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO₂和NH₃，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（NO2）/mol	n（NH3）/mol
0	1.20	1.60
2	0.90
4		0.40

（1）反应在2min内的平均速率为v（NH₃）=，4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为，NO₂的转化率为．
（2）700℃，将NO₂与NH₃以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．体系密度保持不变
d．每消耗1mol NO₂的同时生成2mol H₂O
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．200℃时，向在一个带活塞的密闭真空容器中中充入一定量的CO和H₂发生上述反应，压缩容器的容积为原来的一半，平衡将移动（填向左，向右，不）；CO的浓度将（增大，减小，不变）

在温度和压强不变时，1摩尔NO₂放在体积为2升的密闭容器中高温条件下分解2NO₂?2NO+O₂，达到平衡时总的物质的量为1.3 摩尔，求：
（1）NO₂的转化率为多少？
（2）此温度下该反应的化学平衡常数是多少？

在密闭容器中将NO₂加热到某温度时，进行如下的反应：2NO₂?2NO+O₂，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO₂）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．试求：
（1）NO₂的转化率为多少？
（2）反应前后的压强比为多少？
（3）在这5分钟内，用O₂来表示的平均反应速率是多少？