题目内容

研究NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
利用反应6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min n（NO2）/mol n（NH3）/mol
0 1.20 1.60
2 0.90
4 0.40
（1）反应在2min内的平均速率为v（NH3）=
 
，4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为
 
，NO2的转化率为
 
．
（2）700℃，将NO2与NH3以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
 
．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．体系密度保持不变
d．每消耗1mol NO2的同时生成2mol H2O
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．200℃时，向在一个带活塞的密闭真空容器中中充入一定量的CO和H2发生上述反应，压缩容器的容积为原来的一半，平衡将
 
移动（填向左，向右，不）；CO的浓度将
 
（增大，减小，不变）
考点：化学平衡的计算,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：（1）速率之比等于对应物质的化学计量数之比，平衡常数为平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，NO2的转化率为
一氧化氮的变化量
一氧化氮的起始量
×100%；
（2）a．体系压强保持不变，说明各物质的生成速率等于消耗速率；
b．混合气体颜色保持不变，二氧化氮的生成速率等于消耗速率，达平衡状态；
c．体系密度保持不变，从反应开始到平衡始终不变，故不能说明达平衡状态；
d．每消耗1mol NO2的同时生成2mol H2O，从反应开始到平衡始终相等，故不能说明达平衡状态；
（3）压缩容器的容积为原来的一半，相当增大压强，平衡将向气体体积缩小的方向移动，平衡移动的结果只是减弱，没有抵消．
解答： 解：（1）因为v（NO2）=
(1.20-0.90)mol
2L
2min
=0.075mol/（L?min），v（NH3）=
8
6
v（NO2）=0.10mol/（L．min），平衡常数K=
c(N2)7?c(H2O)12
c(NO2)6?c(NH3)8
，NO2的转化率为
一氧化氮的变化量
一氧化氮的起始量
×100%=
1.20-0.90
1.20
×100%=25%，故答案为：0.10mol/（L．min）；K=
c(N2)7?c(H2O)12
c(NO2)6?c(NH3)8
；25%；
（2）a．体系压强保持不变，说明各物质的生成速率等于消耗速率，故选；
b．混合气体颜色保持不变，二氧化氮的生成速率等于消耗速率，达平衡状态，故选；
c．体系密度保持不变，从反应开始到平衡始终不变，故不能说明达平衡状态，故不选；
d．每消耗1mol NO2的同时生成2mol H2O，从反应开始到平衡始终相等，故不能说明达平衡状态，故不选；
故选ab；
（3）压缩容器的容积为原来的一半，相当增大压强，平衡将向气体体积缩小的方向移动，即向右，平衡移动的结果只是减弱，没有抵消，所以CO的浓度增大，
故答案为：向右；增大．
点评：本题考查化学平衡计算和平衡移动的相关知识，难度适中，学生容易解答．
练习册系列答案
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下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
A、MgCl2晶体
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下列实验操作中错误的是
 

A．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
B．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-
C．可用稀盐酸一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液
D．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、蒸发结晶、过滤
E．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
F．从含碘单质的有机溶液中提取碘单质和回收有机溶液，还需要经过蒸馏．
铝的原子结构示意图
 
，铝属于
 
（选填“活泼”或“不活泼”）金属，在化学反应中表现出
 
（选填“氧化性”或“还原性”）．
0.1mol某烃A在足量的氧气中完全燃烧，只生成CO2和水各0.4mol．则烃A的分子式为
 
，若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，烃A可能有的结构简式为
 
．比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有
 
种同分异构体．
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是
 
．
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片．
实验记录（划斜线部分不必填写）：
序号实验内容实验现象离子方程式实验结论
①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色
 
Fe2+具有还原性
②在FeCl2溶液中加入锌片Zn+Fe2+→Zn2++FeFe2+具有氧化性
③在FeCl3溶液中加入足量铁粉溶液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+→3Fe2+Fe3+具有氧化性
④在FeCl3溶液中加入铜片
 
Fe3+具有氧化性
实验结论：
 
．
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）
 
保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化：
 
．
（4）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe（OH）2沉淀，其原因为：
 
．（用化学方程式表示）
合理选择饮食，正确使用药物，促进身心健康．
①继“食盐加碘”后，我国又启动了“酱油加铁”工程，所加的“碘”、“铁”是指
 
．
a．元素    b．单质    c．化合物
②某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是
 
，属于发色剂的是
 
，属于防腐剂的是
 
．
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和
 
（填名称）．
④当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的
 
．
a．抗生素    b．抗酸药    c．解热镇痛药    d．合成抗菌药
⑤下列为生活中常用药品：A．碘酒  B．青霉素  C．阿司匹林  D．葡萄糖注射液  E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）．
（a）上述药品中属于抗生素的是
 
（填写字母，下同）；
（b）能为人体直接提供能量的是
 
；
（c）下列关于药物使用的说法中，正确的是
 
．
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
（d）复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，写出氢氧化铝与胃酸（HCl）反应的离子方程式：
 
．
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；
（2）若反应温度升高，M的转化率
 
 （填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
 
．
小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好．该佛像未锈蚀的主要原因是（　　）
A、铝的性质不活泼
B、铝的还原性弱
C、铝与氧气不反应
D、铝表面有氧化膜

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