Question

在温度和压强不变时，1摩尔NO₂放在体积为2升的密闭容器中高温条件下分解2NO₂?2NO+O₂，达到平衡时总的物质的量为1.3 摩尔，求：
（1）NO₂的转化率为多少？
（2）此温度下该反应的化学平衡常数是多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：在温度和压强不变时，2NO₂?2NO+O₂，反应前后气体物质的量增加为生成氧气的物质的量，所以增加氧气物质的量0.3mol，生成NO0.6mo，消耗NO₂物质的量0.6mol，列式计算转化率=

消耗量

起始量

×100%，平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到．

解答： 解：在温度和压强不变时，2NO₂?2NO+O₂，反应前后气体物质的量增加为生成氧气的物质的量，所以增加氧气物质的量=1.3mol-1mol=0.3mol，依据化学方程式计算得到生成NO为0.6mo，消耗NO₂物质的量0.6mol，
（1）NO₂转化率=

0.6mol

1mol

×100%=60%，答：NO₂的转化率为60%；
（2）平衡时物质的浓度c（NO）=

0.6mol

2L

=0.3mol/L，c（O₂）=

0.3mol

2L

mol/L=0.15mol/L，c（NO₂）=

1mol-0.6mol

2L

=0.2mol/L，反应的平衡常数k=

c2(NO)c(O2)

c2(NO2)

=

0．32×0.15

0．22

=0.34，
答：此温度下该反应的化学平衡常数是0.34．

点评：本题考查了化学平衡计算，转化率、平衡常数概念的计算应用，注意反应特征的计算应用是关键，题目难度中等．