在一定条件下可用SnO₂、Al₂O₃等多种催化剂实现丙烯选择性还原NO_x，
18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g）△H₁…①
18NO₂（g）+4C₃H₆（g）?9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）△H₂…②
试探究丙烯还原NO_X有关问题
（1）反应①平衡常数表达式为：．
（2）工业上获得大量丙烯的主要途径是：
（3）对于可逆反应18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g），将NO及C₃H₆按物质的量之比9：1投入密闭容器中，不同的温度下在某种催化剂表面反应，NO转化率与反应温度的关系如图1所示，下列说法正确的是．
A．△H₁＜0            
B．若υ（NO）_正=2υ（N₂）_逆时，说明该反应已达平衡
C．该催化剂约在500℃时活性较大    
D．其他条件不变时，增大压强，NO转化率提高
（4）在450℃时C₃H₆与NO_X充入某密闭容器中，并通入少量O₂，NO_X转化率与O₂浓度及反应温度的关系如下图．
①图2的研究，可得出的结论是：．
②图3的研究，可得出的结论是：．

A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：

请回答下列问题：
（1）写出A中无氧官能团的名称；D中含氧官能团的结构简式为．
（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有；既能与FeCl₃溶液发生显色反应又能与Na₂CO₃溶液反应放出气体的是．
（3）按图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，

则反应①的反应类型为；写出反应②的化学方程式：．
（4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：
①G和H都是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团；
②G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连．写出G和H的结构简式：G：；H：．

铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应．如铁与水反应：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O₂（g）?Fe₃O₄（s）△H₁=-1118.4kJ?mol^-1
②O₂（g）+2H₂（g）?2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ?mol^-1
③O₂（g）+2H₂（g）?2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ?mol^-1
则△H=．
（2）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡转化率为（结果保留一位小数）．
②下列说法正确的是 （填编号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H₂O的平衡转化率大于乙容器中H₂O的平衡转化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的转化率
（3）若将（2）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表_：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0[]	0
B/mol	0	0	1	4
C/mol	m	n	p	q

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H₂的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是（用A、B、C表示）．
（4）已知Ksp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，而FeCl₃溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl₃溶液的pH为3，则该溶液中c（Fe³⁺）=mol?L^-1 （结果保留3位有效数字）．

某碱厂电解饱和食盐水制取烧碱溶液的工艺流程如图所示：

完成下列填空：
（1）写出总的电解化学方程式
（2）写出实验室制取阳极气体产物的离子方程式
（3）工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质离子，精制过程中发生的离子方程式；
（4）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是
a．Ba（OH）₂溶液    b．Ba（NO₃）₂溶液    c．BaCl₂溶液
（5）为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序是
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
d．先加Na₂CO₃，后加NaOH，再加钡试剂
（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填操作名称）除去NaCl．

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I的阳离子是由第三周期元素形成的简单离子中半径最小的，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期族．
（2）向M溶液中加入NaOH，并且通入空气，可观察到的现象为．
（3）反应④的离子方程式是：
（4）写出I单质和同周期半径最大的元素的氧化物的水化物反应的离子方程式，这个反应证明了I的一些特殊性，短周期内还有有类似的性质，这说明了元素周期表的规则．
（5）标况下，将一支充满了L、K和O₂的混合气体的烧瓶倒扣到水槽里，水恰好充满烧瓶，求烧瓶内溶液浓度范围（假设生成的液体不扩散）

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂
（2）该反应在什么条件下有利于自发进行
A．高温      B．低温     C．任何温度
（3）下列说法正确的是
A．起始充入的CO为1mol        B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中气体平均相对分子质量保持不变时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂，再次达到平衡时

n(CH3OH)

n(CO)

会减小
（4）从反应开始到建立平衡，氢气的平均反应速率为；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为．若体积保持不变再加入0.5mol CO和1mol CH₃OH 则平衡向 方向移动．
（5）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P，且P₁＜P₂）．
（6）已知2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-385.8kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式．

结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
HClO	3×10-8

（1）上述三种酸中，酸性最强的是．
（2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为．（用序号回答）
（3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH₃COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．
（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为．
（5）实验证明：向0.01mol/L NaAlO₂溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO₃溶液，会产生白色胶状沉淀．据此推断CO₃^2-和AlO₂^-两种离子中，结合质子（H⁺）能力较强的是．

向体积为2升的容器中加入2mol A₂和6mol B₂气体，10min后，达反应限度，A₂气体减少1mol，B₂气体的浓度为2mol/L，同时生成C 2mol，则：
（1）用C表示的反应速率为：．
（2）该反应的化学方程式可表示为：（C用A、B表示）
（3）A₂的转化率为．

CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业．工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO₂杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀．
（1）煅烧的主要目的是．
（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为，加入的物质X可以是
A、CuO    B、Cu（OH）₂      C、NaOH 溶液     D、CaCO₃

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Cu（OH）2	5.6	6.7
Al（OH）3	3.8	4.7

（3）滤渣Ⅱ的主要成分是．
（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO₂可生成CuCl₂^-，请写出反应的离子方程式：．
（5）在反应Ⅰ中，温度控制在70～80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：．
（6）常温下，已知CuOH的K_SP为1.0×10^-14，则Cu⁺+H₂O?CuOH+H⁺的平衡常数为．

（1）483gNa₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是，所含H₂O分子的数目是个．
（2）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，则ACl₂的摩尔质量是，ACl₂的化学式是．
（3）已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．如将2.3g钠投入足量水中，充分反应．则生成的NaOH的物质的量为，生成的H₂的体积（标准状况）为．
（4）将标准状况下的V L气体A（摩尔质量为M g?mol^-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg?cm^-3，则该溶液的物质的量浓度为．