题目内容
结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
（1）上述三种酸中，酸性最强的是 ．
（2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为 ．（用序号回答）
（3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作） ．
（4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为 ．
（5）实验证明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀．据此推断CO32-和AlO2-两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是 ．
| 酸 | 电离常数（Ka） | 酸 | 电离常数（Ka） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| HClO | 3×10-8 |
（2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为
（3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）
（4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为
（5）实验证明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀．据此推断CO32-和AlO2-两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强；
（2）相同温度下，酸的强弱酸性是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大；
（3）强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸；
（4）氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠；
（5）0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀氢氧化铝，根据产物确定结合氢离子能力大小．
（2）相同温度下，酸的强弱酸性是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大；
（3）强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸；
（4）氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠；
（5）0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀氢氧化铝，根据产物确定结合氢离子能力大小．
解答：
解：（1）相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性最强的是CH3COOH，故答案为：CH3COOH；
（2）相同温度下，酸的强弱酸性是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，所以这三种钠盐的pH从小到大顺序是①＜③＜②，故答案为：①＜③＜②；
（3）醋酸能和碳酸氢钠或碳酸盐反应生成无色气体，根据强酸制取弱酸知，醋酸酸性大于碳酸，
故答案为：用醋酸溶液与碳酸氢钠（或其它碳酸盐）反应，有无色气体产生，从而证明醋酸酸性强于碳酸；
（4）氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，反应方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O=2 NaHCO3+NaCl+NaClO，
故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=2 NaHCO3+NaCl+NaClO；
（5）0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀氢氧化铝，则偏铝酸根离子结合氢离子生成氢氧化铝，所以AlO2-结合氢离子能力强，故答案为：AlO2-．
（2）相同温度下，酸的强弱酸性是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，所以这三种钠盐的pH从小到大顺序是①＜③＜②，故答案为：①＜③＜②；
（3）醋酸能和碳酸氢钠或碳酸盐反应生成无色气体，根据强酸制取弱酸知，醋酸酸性大于碳酸，
故答案为：用醋酸溶液与碳酸氢钠（或其它碳酸盐）反应，有无色气体产生，从而证明醋酸酸性强于碳酸；
（4）氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，反应方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O=2 NaHCO3+NaCl+NaClO，
故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=2 NaHCO3+NaCl+NaClO；
（5）0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀氢氧化铝，则偏铝酸根离子结合氢离子生成氢氧化铝，所以AlO2-结合氢离子能力强，故答案为：AlO2-．
点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度大小的关系是解本题关键，注意次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间，所以次氯酸能和碳酸钠反应，为易错点．
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