题目内容
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I的阳离子是由第三周期元素形成的简单离子中半径最小的，K是一种红棕色气体．
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期 族．
（2）向M溶液中加入NaOH，并且通入空气，可观察到的现象为 ．
（3）反应④的离子方程式是：
（4）写出I单质和同周期半径最大的元素的氧化物的水化物反应的离子方程式 ，这个反应证明了I的一些特殊性，短周期内还有 有类似的性质，这说明了元素周期表的 规则．
（5）标况下，将一支充满了L、K和O2的混合气体的烧瓶倒扣到水槽里，水恰好充满烧瓶，求烧瓶内溶液浓度范围 （假设生成的液体不扩散）
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第
（2）向M溶液中加入NaOH，并且通入空气，可观察到的现象为
（3）反应④的离子方程式是：
（4）写出I单质和同周期半径最大的元素的氧化物的水化物反应的离子方程式
（5）标况下，将一支充满了L、K和O2的混合气体的烧瓶倒扣到水槽里，水恰好充满烧瓶，求烧瓶内溶液浓度范围
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：由反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2→B知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，应为Al；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体可知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3→M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4→F+NO↑知，M为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，至此全部物质已确定，题目所涉及的问题可顺利解决．
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解答：
解：由反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2→B知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，应为Al；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体可知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3→M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4→F+NO↑知，M为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，
（1）G为Fe，位于周期表第四周期、Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
（2）M为Fe（NO3）2，加入氢氧化钠生成Fe（OH）2，不稳定，易被氧化生成Fe（OH）3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（3）M中含有Fe2+和NO3-，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）I为Al，与NaOH反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，根据对角线规则可知Be的性质和Al相似，也能与碱反应，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Be；对角线；
（5）若混合气体是NO2和O2，且体积比为4：1，因为发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的
，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为
mol/L=
mol/L；
若混合气体是NO和O2，且二者体积比为3：4，因为发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的
，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为
moL/L=
mol/L，
因是三种物质的混合物，应介于二者之间，
故答案为：
mol/L～
mol/L．
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（1）G为Fe，位于周期表第四周期、Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
（2）M为Fe（NO3）2，加入氢氧化钠生成Fe（OH）2，不稳定，易被氧化生成Fe（OH）3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（3）M中含有Fe2+和NO3-，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）I为Al，与NaOH反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，根据对角线规则可知Be的性质和Al相似，也能与碱反应，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Be；对角线；
（5）若混合气体是NO2和O2，且体积比为4：1，因为发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的
| 4 |
| 5 |
| 4 |
| 5×22.4 |
| 1 |
| 28 |
若混合气体是NO和O2，且二者体积比为3：4，因为发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的
| 4 |
| 7 |
| 4 |
| 7×22.4 |
| 1 |
| 32.9 |
因是三种物质的混合物，应介于二者之间，
故答案为：
| 1 |
| 32.9 |
| 1 |
| 28 |
点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，题目难度中等，本题注意根据FeS2与氧气反应的性质结合物质的反应特点和物理特性为突破口进行解答．
练习册系列答案
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