Question

（1）483gNa₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是

 

，所含H₂O分子的数目是

 

个．
（2）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，则ACl₂的摩尔质量是

 

，ACl₂的化学式是

 

．
（3）已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．如将2.3g钠投入足量水中，充分反应．则生成的NaOH的物质的量为

 

，生成的H₂的体积（标准状况）为

 

．
（4）将标准状况下的V L气体A（摩尔质量为M g?mol^-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg?cm^-3，则该溶液的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算出483gNa₂SO₄?10H₂O的物质的量，再根据晶体的化学式组成计算出钠离子的物质的量、水的分子数；
（2）根据该二价金属氯化物的化学式计算出其物质的量，再根据M=

m

n

计算出ACl₂的摩尔质量；根据计算结果推断A的名称并写出ACl₂的化学式；
（3）先计算出钠的物质的量，再根据反应方程式计算出生成氢气的物质的量及标况下的体积；
（4）根据n=

V

Vm

来计算气体的物质的量，利用m=nM来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=

m

ρ

来计算溶液的体积，最后利用c=

n

V

来计算该溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）解：483g Na₂SO₄?10H₂O的物质的量为：n=

m

M

=

483g

322g/mol

=1.5mol，根据晶体的组成可知，n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O）=2×1.5mol=3mol；n（H₂O）=10n（Na₂SO₄?10H₂O）=10×1.5mol=15mol，N=nN_A=15N_A，
故答案为：3mol；15N_A；
（2）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，该金属的氯化物的物质的量为：0.4mol×

1

2

=0.2mol，则ACl₂的摩尔质量为：

19g

0.2mol

=95g/mol，A的相对原子量为：95-71=24，A为Mg，ACl₂的化学式为MgCl₂，
故答案为：95g/mol；MgCl₂；
（3）2.3g钠的物质的量为0.1mol，根据反应方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑可知，0.1mol钠与水完全反应能够生成0.1mol氢氧化钠和0.05mol氢气，标况下0.05mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案为：0.1mol；1.12L；
（4）解：标准状况下，VL该气体的物质的量为

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，气体的质量为：

V

22.4

 mol×M g?mol^-1=

VM

22.4

g，
水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为

VM

22.4

g+100g，则溶液的体积为

VM 22.4 g+100g

ρg?cm-3

×10-3L/cm^-3=

VM 22.4 +100

ρ

×10^-3L，
则该溶液的物质的量浓度为：c=

V 22.4 mol

VM 22.4 +100 ρ L

×1000=

1000Vρ

MV+2240

mol/L，
故答案为：

1000Vρ

MV+2240

mol/L．

点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、标况下的气体摩尔体积等物理量之间的关系，（4）为易错点，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水不反应来分析．