下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中是因为氧化还原反应而变质的是（　　）

下列物质既属于钾盐又属于硫酸盐的是（　　）

已知拆开1mol H-H键、1molN≡N和1mol N-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ．则N₂、H₂合成NH₃的热化学方程式为：．

（1）标准状况下L二氧化碳中所含的氧原子数与0.8molH₂O中所含的氧原子数相等．
（2）质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是．
（3）在mL 0.2mol?L^-1NaOH溶液中含4g NaOH溶质．

北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型气体燃料-丙烷（C₃H₈），已知0.1mol丙烷在氧气中完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出的热量为222.15kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为．

已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z．在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则
（1）X是，Z是．Y的原子结构示意图，
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是．
（3）X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：2，则A的摩尔质量是，B中两原子个数比为1：1，实验室常用B制备少量的氧气，写出化学反应方程式．
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的名称．

原电池是直接把化学能转化为电能的装置．
（1）如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式．Cu极为极；发生的电极反应为．
（2）航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．其放电时的电池总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O．
图2是氢-氧燃料电池的装置图．则：
①溶液中OH^-移向电极（填“a”或“b”）．
②b电极周围通入的气体为，发生的电极反应为：．

已知H元素有3种同位素：¹H、²H、³H，氧也有3钟同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，那么水的种类最多有种，在这几种水中分子量有个不同的值．

根据反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H，结合图中所给的信息填空．
（填“＞”、“=”或“＜”）
T₁T ₂   
p₁p₂
m+nq．

物质A、B、C的转化关系如图所示：
（1）若A 为常见金属，C为淡黄色固体，则C的电子式为．
（2）若A分子含有10个电子且有刺激性气味的气体，则A的结构式为，写出A生成B的反应方程式为：．
（3）若A为黄绿色气体，则A元素在周期表中的位置．X为常见金属单质，C溶液为浅绿色，写出B与X反应的离子方程式．