Question

原电池是直接把化学能转化为电能的装置．
（1）如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生

 

反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式

 

．Cu极为

 

极；发生的电极反应为

 

．
（2）航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．其放电时的电池总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O．
图2是氢-氧燃料电池的装置图．则：
①溶液中OH^-移向

 

电极（填“a”或“b”）．
②b电极周围通入的气体为

 

，发生的电极反应为：

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）Cu-Zn原电池中Zn在负极发生氧化反应，Zn失电子生成Zn²⁺；Cu为正极，正极上氢离子得电子，生成氢气；
（2）原电池中电子从负极流向正极；溶液中阴离子向负极移动；氢-氧燃料电池中氧气在正极上得电子生成氢氧根离子．

解答： 解：（1）Cu-Zn原电池中Zn在负极发生氧化反应，Zn失电子生成Zn²⁺，其电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu为正极，正极上氢离子得电子，生成氢气，其电极反应为：2H⁺+2e^-=2H₂↑；
故答案为：氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；2H⁺+2e^-=2H₂↑；
（2）①原电池中电子从负极流向正极，已知图中电子从a流向b，则a 为负极，b为正极；溶液中阴离子向负极移动，则溶液中OH^-移向a，
故答案为：a；
②氢-氧燃料电池中氧气在正极上得电子，即O₂在b电极反应生成氢氧根离子，其电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：O₂；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评：本题考查了原电池原理的应用，注意把握导线中电子的移动方向及溶液中离子的移动方向，明确电极方程式的书写方法是解决本题的关键，题目难度中等．