题目内容
已知拆开1mol H-H键、1molN≡N和1mol N-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ．则N2、H2合成NH3的热化学方程式为： ．
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
解答：
解：在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+948kJ=2256kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2256kJ=90kJ，则标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90kJ?mol-1；
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90kJ?mol-1．
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90kJ?mol-1．
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
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某气体的摩尔质量为M g?mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x．则
表示的是（ ）
| Mx |
| VNA |
| A、该气体的密度（以g/L为单位） |
| B、VL该气体的质量（以g为单位） |
| C、1mol该气体的体积（以L为单位） |
| D、1L该气体中所含的分子数 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径（nm） | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A、离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-） |
| B、R的氧化物对应的水化物不可能具有两性 |
| C、X单质在氧气中燃烧生成XO3 |
| D、L、T形成的简单离子核外电子数相等 |
反应：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（ ）
| A、△H＞0△S＞0 |
| B、△H＜0△S＜0 |
| C、△H＜0△S＞0 |
| D、△H＞0△S＜0 |
下列物质中，所含氢原子的数目最大的是（ ）
| A、18g冰 |
| B、标准状况下22.4 L H2 |
| C、50g硫酸 |
| D、6.02×1023个氨分子 |