I、（1）已知食盐常加入KIO₃来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是（填下列选项的序号）
A、碘水    B、KI溶液    C、淀粉溶液   D、稀硫酸     E、AgNO₃溶液
②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为．
（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气）
若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为 L．
II、用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，
实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解
④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
若实验仪器有：A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒             D．50mL容量瓶
E.10mL量筒        F．胶头滴管      G.50mL烧杯      H.100mL容量瓶
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号），
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面          ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO₄^2- 的操作是．

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热量，已知：0.8mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.3kJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为；
（2）又已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是；
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．

试回答下列问题：
（1）3.01×10²³个氨分子含mol氨分子，mol氢原子．
（2）等物质的量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是，质量比是．
（3）与0.2mol NH₃中所含氢原子数相等的水的质量为．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA									0
1	A	ⅡA	ⅢA		ⅣA	ⅤA	ⅥA		ⅦA
2					B	C	D		E
3	F		G		H

（1）上述元素中非金属性最强的元素是，金属性最强的是．
（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为．
（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式；
（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，回答下列问题：
①写出物质Y的电子式，
②写出Z与Y反应的化学方程式；
（5）用电子式表示C原子形成单质的过程．
（6）写出C元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液与铜反应的离子方程式：．

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、Y、Z、W
（2）X单质和Y单质的反应是工业固氮的主要方法，写出他们反应的化学方程式
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是．

在一定条件下，NO与NO₂混合可生成N₂O₃，反应的化学方程式为：NO（g）+NO₂（g）?N₂O₃（l）△H＜0
如图表示一定量的NO、NO₂混合气体发生反应时，NO₂浓度在前25s内的变化．该反应进行到45s时达到平衡，测得NO₂浓度约为0.010mol/L．

（1）前20s内，NO₂的平均反应速率为．
（2）其他条件不变，①升高温度，NO₂的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②压缩气体体积，该反应平衡向移动（填“正向”或“逆向”）．
（3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线．
（4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线．
（5）NO、NO₂的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为：，该反应的氧化剂是．

在一个体积为2L的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0
若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍．请回答下列问题：
（1）平衡时Z的物质的量为；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为．
（2）相同条件下进行反应，在t₁时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲．
A．升温    B．降温    C．加压     D．减压   E．加催化剂
若c=0.90mol，t₁时刻改变的条件是（填选项编号，下同），t₂5min （填“＞”，“＜”或“=”下同）．
（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量0.9mol （填“＞”，“＜”或“=”）．
（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙．
①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是；②温度T＜T₀时，Z%逐渐增大的原因是．

Heck反应是偶联反应的一种，例如：
反应①：
化合物Ⅰ可以由以下途径合成：（分子式C₃H₆）

氧化

Ⅳ

银氨溶液

H+

Ⅴ

CH3OH/H+

△

Ⅰ
（1）化合物Ⅱ的分子式为，1mol该物质最多可与molH₂发生加成反应．
（2）卤代烃CH₃CHBrCH₃发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程为（注明条件）．
（3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C₄H₆O，则化合物Ⅵ的结构简式为．
（4）化合物Ⅴ可与CH₃CH₂OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚，则其加聚产物的结构简式为．
（5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1：2：2，Ⅷ的结构简式为．
（6）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为．

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成．A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒的气态氧化物，它们的分子均由同周期元素原子构成．
②B和D相遇生成红棕色气体．
③F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味．
回答下列问题：
（1）C的电子式是．
（2）写出A→B的化学方程式．
（3）B和E发生反应的化学方程式是．
（4）B和D相遇生成的红棕色气体有毒，可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是
□NaOH+□═□+□NaNO₂+□H₂O
（5）简述实验室验证气体F存在的方法．

（一）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol．L	4x10ˉ6	6x 10ˉ6	2x10ˉ5	4x10ˉ5	3x10ˉ5	2x10ˉ5

根据表中数据判断PM2.5为，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
（3）洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是（填编号）
a．Ca（OH）₂  b．Na₂CO₃    c．CaCl₂   d．NaHSO₃
（二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；  D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．
请回答下列问题：
（1）X的化学式
（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有（填序号）．
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强
②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物，C显负价
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC+H₂O，NaOH溶液与BC气体不反应，
装置②、③中盛放的药品依次是、．
（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是（填一种气体的化学式）．