Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA									0
1	A	ⅡA	ⅢA		ⅣA	ⅤA	ⅥA		ⅦA
2					B	C	D		E
3	F		G		H

（1）上述元素中非金属性最强的元素是

 

，金属性最强的是

 

．
（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为

 

．
（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式

 

；
（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，回答下列问题：
①写出物质Y的电子式

 

，
②写出Z与Y反应的化学方程式

 

；
（5）用电子式表示C原子形成单质的过程

 

．
（6）写出C元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液与铜反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si元素，
（1）上述元素中非金属性最强的元素在周期表的右上角，金属性最强的元素在周期表的左下角；
（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
（3）两性氧化物是Al₂O₃，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，则该元素是O元素，O元素能与H元素形成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，X是H₂O₂、Y是H₂O，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，该元素是Na元素，Z是Na₂O₂、M是Na₂O；
（5）两个氮原子之间通过共用3对电子形成氮气分子；
（6）C元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液是浓硝酸，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si元素，
（1）上述元素中非金属性最强的元素在周期表的右上角，金属性最强的元素在周期表的左下角，所以这几种元素中，非金属性最强的是F元素、金属性最强的元素是Na元素，故答案为：F；Na；
（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素的非金属性强弱顺序是N＞C＞Si，属于其最高价含氧酸的酸性强弱顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种原子半径大小顺序是Na＞O＞F；
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；Na＞O＞F；
（3）两性氧化物是Al₂O₃，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，则该元素是O元素，O元素能与H元素形成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，X是H₂O₂、Y是H₂O，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，该元素是Na元素，Z是Na₂O₂、M是Na₂O；
①Y为H₂O，其电子式为，故答案为：；
②Y是H₂O、Z是Na₂O₂，二者反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（5）两个氮原子之间通过共用3对电子形成氮气分子，氮气分子的形成过程为，故答案为：； 
（6）C元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液是浓硝酸，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及氧化还原反应、电子式、离子反应等知识点，根据物质的性质、离子反应特点、元素周期律等知识点来分析解答，熟练掌握并灵活运用基础知识解答问题，题目难度不大．