Question

在一定条件下，NO与NO₂混合可生成N₂O₃，反应的化学方程式为：NO（g）+NO₂（g）?N₂O₃（l）△H＜0
如图表示一定量的NO、NO₂混合气体发生反应时，NO₂浓度在前25s内的变化．该反应进行到45s时达到平衡，测得NO₂浓度约为0.010mol/L．

（1）前20s内，NO₂的平均反应速率为

 

．
（2）其他条件不变，①升高温度，NO₂的转化率

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②压缩气体体积，该反应平衡向

 

移动（填“正向”或“逆向”）．
（3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线．
（4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线．
（5）NO、NO₂的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为：

 

，该反应的氧化剂是

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素,氮的氧化物的性质及其对环境的影响

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据前20s内，NO₂浓度的变化量计算；
（2）根据外界条件对化学平衡移动的影响判断；
（3）反应进行到45s时达到平衡，测得NO₂浓度约为0.010mol/L，据此画出曲线；
（4）加入催化剂，加快反应速率，达到化学平衡时，所需时间缩短，且平衡浓度不变；
（5））NO、NO₂的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该盐的化合价介于NO、NO₂的化合价之间；根据化合价变化判断氧化剂．

解答： 解：（1）根据前20s内，NO₂浓度的变化量为0.040mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，则反应速率v=

△c

△t

=

0.022mol/L

20s

=1.1×10^-3 mol?L^-1?s^-1，
故答案为：1.1×10^-3 mol?L^-1?s^-1；
（2）①△H＜0，该反应放热，升高温度向逆反应方向移动，NO₂的转化率减小，故答案为：减小；
②反应前气体体积大于反应后气体体积，增大压强向正反应方向进行，故答案为：正向；
（3）反应进行到45s时达到平衡，测得NO₂浓度约为0.010mol/L，画出平滑曲线，故答案为：
（4）加入催化剂，加快反应速率，达到化学平衡时，所需时间缩短，且平衡浓度不变，画出平滑曲线，故答案为：
（5）NO、NO₂的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该盐的化合价介于NO、NO₂的化合价之间，则化合价为+3价，为亚硝酸盐，根据氧化还原化学方程式配平，写出离子方程式：NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O； NO₂化合价降低，为氧化剂，故答案为：NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O；NO₂．

点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理．