如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目           D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
①容量瓶上需标有以下五项中的
A．温度  B．浓度  C．容量  D．压强  E．刻度线
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取浓盐酸mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、无影响”）．
Ⅰ用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
Ⅲ定容时仰视刻度线
Ⅳ溶液注入容量瓶前没有回复到室温．

A、B、C、D₁、D₂、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题．

（1）直链有机化合物A的结构简式是；
（2）①的反应试剂和反应条件是；
（3）③的反应类型是；
（4）B生成C的化学方程式是；D₁或D₂均生成E的化学方程式是；
（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是．

为测定Cl₂、I₂的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、碘水、NaCl溶液、NaI溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图：
（1）
（2）该实验可以证明Cl₂的氧化性（填“＞”、“＜”）I₂的氧化性，此反应的离子方程式为．

（1）室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
①如果加入蒸馏水，应加mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加mL；
（2）在一定温度下，现有浓度都为0.1mol?L^-1a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 d．氨水  四种溶液：
①四种溶液的pH由大到小的顺序是．（用字母编号填答）
②为了证明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱电解质，甲取pH试纸湿润后测得该氨水pH为11，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”），并说明理由：．
③当这三种酸溶液体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是．（用字母编号填答）

Ⅰ．①微粒^AX^n-核外有18个电子，则它的核电荷数为，核内中子数为；②由¹H₂¹⁶O与
²H₂¹⁷O所代表的物质中，共有种元素，种原子．
Ⅱ．有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数．
①写出A的原子结构示意图；元素C的原子核组成符号．
②B的阴离子结构示意图；A、B组成的化合物的化学式．

某课外活动小组同学用右下图装置进行以下表格中的三组实验，两极各有一个盛满水倒扣的小试管用来收集气体，W为浸有饱和硫酸钠和酚酞混合溶液的滤纸片，试回答下列问题：

实验编号	X	Y	Z
①	铁	石墨	足量饱和食盐水
②	石墨	石墨	足量KOH溶液
③	？	？	足量？溶液

（1）若实验①中，开关打到K₁，则X极的电极反应式为，下列判断中错误的是．
A．X极称为阴极，电子从该极上流出，流入电源负极
B．溶液中Na⁺向X极移动
C．Y极小试管中收集到的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
D．反应一段时间后，加适量盐酸至U形管中可恢复到电解前电解质的浓度
（2）若实验②中，开关打到K₁，则Y极的电极反应式为；实验进行一段时间后将开关打到K₂，下列描述正确的是．
A．开关打到K₂后滤纸片a点逐渐变红
B．开关打到K₂后U形管作为电解池，滤纸片作为原电池
C．开关打到K₂后U形管中电解质溶液浓度逐渐变大，滤纸片上溶液浓度逐渐减小
D．开关打到K₂后电路中的电子流向为X→a→b→Y
（3）若实验③的目的是利用这套装置模拟工业电解精炼铜的过程，此过程的阴极电极反应式为，已知使用的粗铜中含有Fe、Zn、Ag等杂质，则下列叙述正确的是．
A．开关打到K₁，X是纯铜，Y是粗铜
B．Z可以是CuSO₄溶液或Cu（NO₃）₂溶液，但不能是CuCl₂溶液，因为会生成氯气
C．随着实验的进行，Z中铜离子的浓度略有减小
D．如果导线中转移了1mol的电子，则X极的质量增重32g，Y极也必定减轻32g．

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．氢气的转化率为．
②下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是．
A．升高温度                        B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）工业上也可以用CO和H₂合成甲醇，反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H₂的浓度保持不变，则平衡；
A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动   C．不移动      D．无法判断
作出此判断的理由是．

有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高．取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解．
（1）甲的化学式为，其晶体属于晶体
（2）乙的水溶液俗称，其可以用来做（写出一种用途）
（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等．则①丁的电子式为．②常温下，8g的丁完全燃烧放出的热量为Q kJ，写出其燃烧热的热化学方程式为；
（4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63．已知常温下戊的水溶液pH＜7，且戊能与新制Cu（OH）₂悬浊液共热有红色沉淀生成．戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为．

北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式．
②近年来已经研制出丙烷（C₃H₈）燃料电池，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，写出该电池负极的电极反应式：．
③某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出2240mL（标准状况）气体，阴极析出金属 10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是g（结果精确至0.01g）．

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：
（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为．X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为．
（2）该反应的化学方程式为．
（3）10s后的某一时刻（t₁）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则写列说法符合该图象的是．
A、t₁时刻，增大了X的浓度
B、t₁时刻，升高了体系温度
C、t₁时刻，缩小了容器体积
D、t₁时刻，使用了催化剂．