题目内容
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
（2）该反应的化学方程式为
（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则写列说法符合该图象的是
A、t1时刻，增大了X的浓度
B、t1时刻，升高了体系温度
C、t1时刻，缩小了容器体积
D、t1时刻，使用了催化剂．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据v=
计算反应速率；
（2）根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；
（3）由图象可知正逆反应速率增大，平衡不移动．
| △c |
| △t |
（2）根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；
（3）由图象可知正逆反应速率增大，平衡不移动．
解答：
解：（1）ν（X）=
=0.079mol/（L?s）；X物质的量减少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，X的物质的量浓度减少了
=0.395mol/L；Y的物质的量减少了1.00mol-0.21mol=0.79mol，转化率为
×100%=79.00%，故答案为：0.079mol?L-1s-1、0.395mol/L、79.00%；
（2）由图象可以看出，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为1.20mol-0.41mol=0.79mol，Y的物质的量减小，变化值为1.0mol-0.21mol=0.79mol，则X、Y为反应物，Z的物质的量增多，变化值为1.58mol，为生成物，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，
则有n（X）：n（Y）：n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，所以反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），
故答案为：X（g）+Y（g）?2Z（g）；
（3）由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动；
A．t1时刻，增大了X的浓度，平衡正移，不符合题意，故A错误；
B．t1时刻，升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故B错误
C．t1时刻，缩小了容器体积，速率增大，由于反应前后计量数相等，平衡不移动，符合题意，故C正确；
D．t1时刻，使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故D正确；
故答案为：C、D．
| 1.58mol |
| 2L?10s |
| 0.79mol |
| 2L |
| 0.79mol |
| 1.00mol |
（2）由图象可以看出，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为1.20mol-0.41mol=0.79mol，Y的物质的量减小，变化值为1.0mol-0.21mol=0.79mol，则X、Y为反应物，Z的物质的量增多，变化值为1.58mol，为生成物，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，
则有n（X）：n（Y）：n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，所以反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），
故答案为：X（g）+Y（g）?2Z（g）；
（3）由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动；
A．t1时刻，增大了X的浓度，平衡正移，不符合题意，故A错误；
B．t1时刻，升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故B错误
C．t1时刻，缩小了容器体积，速率增大，由于反应前后计量数相等，平衡不移动，符合题意，故C正确；
D．t1时刻，使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故D正确；
故答案为：C、D．
点评：本题考查反应速率的计算平衡图象问题，题目难度不大，注意把握物质的量的变化与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式．
练习册系列答案
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