按要求完成下列问题：
（1）系统命名为；
（2）间-甲基苯乙烯；
（3）与H₂加成生成的炔烃的结构简式；
（4）甲基的电子式；
（5）系统命名为．

将2mol SO₂和1mol O₂气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）．若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6mol/L．试计算：
（1）求SO₃的化学反应速率V（SO₃）为多少？
（2）求2s时的O₂浓度？

将3.66g BaCl₂?xH₂O晶体溶于水配成100mL溶液，取出10mL此溶液与100mL 0.03mol/L AgNO₃溶液反应，恰好使Cl^-沉淀完全．求：
（1）计算原溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为mol/L．
（2）计算x的值，X=．

（一）．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．

以下为铝材表面处理的一种方法：
（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．（填编号）
a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH d．HNO₃
（2）以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为．取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液，写出发生反应的离子方程式
（二）．A-E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
A	单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
B	单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
C	地壳中含量最多的金属元素
D	元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E	E的某种原子的原子核内没有中子

（1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
（2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO₂气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe³⁺＞I₂）（填字母）．
a．A³⁺不与I^-发生反应    b．A³⁺与F^-结合生成不与I^-反应的物质
c．F^-使I^-的氧化性减弱   d．A³⁺被F^-还原为A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺．

实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
填写下列空白：
（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：．
（2）步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是．
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是．
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是．
（5）纯硝基苯是无色，密度比水（填“小“或“大“），具有气味的油状液体．

（1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷．CH₄的摩尔质量为，4.8gCH₄的物质的量为，在标准状况下的体积约为，所含氢原子数为．
（2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测，发现0.5L该矿泉水中含有10.8mgMg²⁺，则Mg²⁺的物质的量浓度为．
（3）体积比为1：2：3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为．

（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象①②；用离子方程式表示产生上述现象的原因；．
（2）．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^-8mol?L^-1，AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）为1.30×10^-5mol?L^-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol?L^-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是
A．溶液中离子浓度大小关系为：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（I^-）＞c（Ag⁺）
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的K_SP的数值为1.69×10^-10
D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀．

由铜片、锌片与200mL硫酸组成的原电池中，当在铜片上共放出0.15mol气体时，H₂SO₄恰好全部用完．
（1）写出该原电池的电极反应方程式．
（2）产生这些气体消耗锌多少克？
（3）所用硫酸的物质的量浓度是多少？

常温常压下，下列10种物质：（1）Na（2）Br₂ （3）Na₂O （4）CO₂ （5）NH₃ （6）H₂S （7）H₂SO₄ （8）Ba（OH）₂（9）AgCl （10）蔗糖
（1）其中属于电解质的是；（2）其中属于非电解质的是；（3）其中能导电的是．

（1）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
①写出热化学方程式．
②已知H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，则64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ．
（2）已知拆开1molN≡N键，1molH-H键，1molN-H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：
（3）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ?mol^-1②

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）═HF（g）△H=-269kJ?mol^-1③
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ?mol^-1④
①写出肼（N₂H₄）和NO₂反应的热化学方程式．
②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为
（4）将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．填写下列空白：
①做该实验时环境温度22℃（填＞、＜、=）
②NaOH溶液的浓度约为mol/L．