题目内容

由铜片、锌片与200mL硫酸组成的原电池中，当在铜片上共放出0.15mol气体时，H2SO4恰好全部用完．
（1）写出该原电池的电极反应方程式．
（2）产生这些气体消耗锌多少克？
（3）所用硫酸的物质的量浓度是多少？
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑；
（2）根据转移电子相等计算锌的质量；
（3）根据H原子守恒计算硫酸的物质的量浓度．
解答： 解：（1）该原电池中，Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，答：负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极电极反应式为2H++2e-=H2↑；
（2）生成1.5mol氢气转移电子的物质的量=0.15mol×2=0.3mol，根据转移电子相等得消耗Zn的质量=
0.3mol
2
×65g/mol=9.75g，答：消耗锌的质量为9.75g；
（3）H原子守恒得n（H2SO4）=n（H2）=0.15mol，C（H2SO4）=
0.15mol
0.2L
=0.75mol/L，
答：硫酸的物质的量浓度是0.75mol/L．
点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，根据转移电子相等、原子守恒进行解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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不饱和脂肪酸是常见的保健品，DHA（分子式为C22H32O2）是近年来倍受关注的一元不饱和高级脂肪酸（分子中只含有双键），它对大脑细胞的生长发育具有重要意义，许多海洋生物食品含有丰富的DHA．则在一个DHA分子中含有的碳碳双键数为（　　）
A、4个B、5个C、6个D、7个
如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式
 
．
（2）实验装置I能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体
 
（填“能”或“不能”），简述理由
 
．
（3）若用实验装置Ⅱ来证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．可在检查气密性后，向烧杯中加入一定体积预热的稀硝酸，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，直到稀硝酸充满整个干燥管，然后停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象（写两点）
 
．
实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是
 
．
I、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
 

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为
 

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为
 

II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂．为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
实验序号 氯化镁固体中氯元素含量/% 温度/℃ 粉碎方式/ 催化效果/g?g-1
1 70.97 20 滚动球磨 3.9×104
2 74.45 20 滚动球磨 5.0×104
3 74.45 20 振动球磨 5.9×104
4 ω 100 振动球磨
注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示．
（1）表中ω=
 
．
（2）从实验1、2可以得出的结论是
 
．
（3）设计实验2、3的目的是
 
．
III、现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
 

（2）如果不能，说明其原因
 

（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称
 
．
现有0.1mol/LNaHA溶液pH=1：
（1）此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为：
 

混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
 

（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
 

（3）氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
①做此实验滴定终点的现象是：
 

②下列操作会导致测定结果偏高的是
 

A．滴定前读数准确滴定后俯视读数
B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分无气泡
C．滴定前锥形瓶未干燥
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管．
将3.66g BaCl2?xH2O晶体溶于水配成100mL溶液，取出10mL此溶液与100mL 0.03mol/L AgNO3溶液反应，恰好使Cl-沉淀完全．求：
（1）计算原溶液中Ba2+的物质的量浓度为
 
mol/L．
（2）计算x的值，X=
 
．
某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
由图中数据分析求：
（1）该反应的化学方程式为
 
．
（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为
 
．
（3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）
 
 v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），8min时，v（正）
 
v（逆）．
（4）4min时，A的转化率为
 
．
已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成如图所示，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：
（1）据图判断该反应是
 
（填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为
 
（填字母）．
A．增大反应物的浓度    B．降低温度    C．增大压强    D．使用催化剂
（2）下表给出了一些化学键的键能：
化学键 H-H Cl-Cl O=O O-H H-Cl
键能（kJ?mol-1） 436 247 x 463 431
①若图中表示反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则x=
 
kJ?mol-1（保留一位小数）．
②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式
 
，当该反应中有1mol电子发生转移时，图象中历程A的E1=
 
kJ（保留一位小数）．
Heck反应是偶联反应的一种，例如：
反应①：
化合物Ⅰ可以由以下途径合成：（分子式C3H6）
氧化
Ⅳ
银氨溶液
H+
Ⅴ
CH3OH/H+
△
Ⅰ
（1）化合物Ⅱ的分子式为
 
，1mol该物质最多可与
 
molH2发生加成反应．
（2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程为
 
（注明条件）．
（3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为
 
．
（4）化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚，则其加聚产物的结构简式为
 
．
（5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1：2：2，Ⅷ的结构简式为
 
．
（6）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为
 
．

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