如图所示实验装置中，如果起始时盛有2000mL硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的c（H⁺）增加0.1mol/L，此时可观察到的现象是；若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为．

某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为．
（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为．
（3）平衡时A的转化率为．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）v（逆）．

离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．
（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为，若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为．
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol．
（3）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有
a、KCl
b、KClO₃
c、MnO₂
d、Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是（用离子方程式说明）．

向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，测得Na⁺的物质的量浓度0.35 moll/L；再将所得沉淀MCO₃溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g．
（1）通过计算确定M的元素符号．
（2）通过计算确定x的值．

某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO₂、O₂气体：
（1）某种硝酸盐受热分解后，若产生NO₂和O₂的物质的量之比为6：1，则金属元素的价态在反应过程中（填“升高”、“降低”、“不变”）
（2）现取mgCu（NO₃）₂无水晶体，强热使其分解，得到NO₂、O₂和ng固体．将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液，则：残留固体成分可能是（用化学式表示）；所得溶液的物质的量浓度是（用只含m的代数式表示）；
（3）（2）中m=3.76，n=1.52．试通过计算确定残留固体的成分及其质量．

（1）下列实验操作中，叙述正确的是（填字母）
A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl₂，如果产生白色沉淀，则一定有SO₄^2-
F．证明某盐中含有NH₄⁺的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH₄⁺
G．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
（2）有一固体粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由上述现象可推断：一定有．

用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl₂溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe3+、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3+，无Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe3+，无Cl2

（1）用KSCN溶液检测处Fe³⁺的现象是．
（2）Ⅰ中Fe³⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化，写出有关反应：．
（3）由Ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有性．
（4）Ⅱ中虽未检验处Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl2
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl2

①NaCl溶液的浓度是mol/L．
②Ⅳ中检验Cl₂的实验方法：
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：．

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是
a．原子半径和离子半径均减小；             b．金属性减弱，非金属性增强；
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；  d．单质的熔点降低．
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是
制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：
 Si（粗）

Cl2

460℃

SiCl₄

蒸馏

SiCl₄（纯）

H2

1100℃

Si（纯）
 写出SiCl₄的电子式：．在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是
a．NH₃   b．HI   c．SO₂   d．CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：．

下列元素性质的递变规律正确的是（　　）

过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄（钨酸钠）等．现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl₂溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO₄，在滴加少量的H₂SO₄后，两者恰好完全反应．则氧化剂KMnO₄的还原产物可能为（　　）