题目内容
（1）下列实验操作中，叙述正确的是 （填字母）
A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-
F．证明某盐中含有NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH4+
G．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
（2）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由上述现象可推断：一定有 ．
A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-
F．证明某盐中含有NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH4+
G．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
（2）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由上述现象可推断：一定有
考点：化学实验方案的评价,几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题,实验评价题
分析：（1）A．不能用蒸馏水润湿试纸，但若湿润，测定NaCl的pH也无影响；
B．玻璃棒不能在过滤器内搅拌；
C．分液时，避免上下层液体混合；
D．焰色反应的铂丝，用盐酸洗涤；
E．加盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀可能为AgCl；
F．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
G．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而KCl的溶解度受温度影响不大；
H．毛织品的成分为蛋白质，灼烧有焦臭味；
（2）①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，则一定不含CuCl2，沉淀为碳酸钡或硫酸钡，则一定含Ba（NO3）2；
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，；
③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，则一定含Na2CO3、Na2SO4，不一定含NaCl，一定不含K2CO3、K2SO4．
B．玻璃棒不能在过滤器内搅拌；
C．分液时，避免上下层液体混合；
D．焰色反应的铂丝，用盐酸洗涤；
E．加盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀可能为AgCl；
F．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
G．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而KCl的溶解度受温度影响不大；
H．毛织品的成分为蛋白质，灼烧有焦臭味；
（2）①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，则一定不含CuCl2，沉淀为碳酸钡或硫酸钡，则一定含Ba（NO3）2；
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，；
③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，则一定含Na2CO3、Na2SO4，不一定含NaCl，一定不含K2CO3、K2SO4．
解答：
解：（1）A．不能用蒸馏水润湿试纸，但若湿润，测定NaCl的pH也无影响，则先用蒸馏水润湿试纸可能会导致测定结果偏小，故A错误；
B．玻璃棒不能在过滤器内搅拌，易将滤纸捣破，起不到过滤作用，故B错误；
C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出后，然后上层液体从上口倒出，故C错误；
D．焰色反应的铂丝，用盐酸洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，故D错误；
E．加盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀可能为AgCl，则不一定有SO42-，故E错误；
F．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验方法中试纸不合理，故F错误；
G．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而KCl的溶解度受温度影响不大，则配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤可得到硝酸钾，故G正确；
H．毛织品的成分为蛋白质，灼烧有焦臭味，则用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，故H正确；
故答案为：GH；
（2）①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，则一定不含CuCl2，沉淀为碳酸钡或硫酸钡，则一定含Ba（NO3）2；
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，；
③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，则一定含Na2CO3、Na2SO4，不一定含NaCl，一定不含K2CO3、K2SO4，
综上所述，一定含Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，
故答案为：Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．
B．玻璃棒不能在过滤器内搅拌，易将滤纸捣破，起不到过滤作用，故B错误；
C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出后，然后上层液体从上口倒出，故C错误；
D．焰色反应的铂丝，用盐酸洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，故D错误；
E．加盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀可能为AgCl，则不一定有SO42-，故E错误；
F．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验方法中试纸不合理，故F错误；
G．硝酸钾的溶解度受温度影响大，而KCl的溶解度受温度影响不大，则配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤可得到硝酸钾，故G正确；
H．毛织品的成分为蛋白质，灼烧有焦臭味，则用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，故H正确；
故答案为：GH；
（2）①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，则一定不含CuCl2，沉淀为碳酸钡或硫酸钡，则一定含Ba（NO3）2；
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，；
③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，则一定含Na2CO3、Na2SO4，不一定含NaCl，一定不含K2CO3、K2SO4，
综上所述，一定含Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，
故答案为：Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较多，侧重实验基本操作和物质推断的考查，把握混合物分离方法及操作、离子的检验及焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol?L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余．
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol?L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余．
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
| A、原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ |
| B、原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5：2：1 |
| C、不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
| D、实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- |
| B、c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- |
| C、0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- |
| D、0.1mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- |
某有机物的结构如图
，它不具有的官能团是（ ）
，它不具有的官能团是（ ）A、 |
| B、-OH |
C、 |
| D、-Cl |
如图所示实验装置中，如果起始时盛有2000mL硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的c（H+）增加0.1mol/L，此时可观察到的现象是
（1）如图所示，烧杯中的溶液为稀硫酸，则观察到的现象为下列说法正确的是（ ）
| A、2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8 |
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| C、3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2：1 |
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