题目内容
过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等．现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应．则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（ ）
| A、K2MnO4 |
| B、MnO2 |
| C、MnCl2 |
| D、Mn |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：n（FeCl2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反应后被氧化生成Fe3+，Fe元素化合价升高1价，
n（KMnO4）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．
n（KMnO4）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．
解答：
解：n（FeCl2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反应后被氧化生成Fe3+，Fe元素化合价升高1价，
n（KMnO4）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，设被还原后Mn元素的化合价为+x，
则0.005mol×（3-2）=0.001mol×（7-x），
x=2，
故选C．
n（KMnO4）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，设被还原后Mn元素的化合价为+x，
则0.005mol×（3-2）=0.001mol×（7-x），
x=2，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
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| B、Fe2+、H+、SO32-、ClO- |
| C、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
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①在氧气中完全燃烧，只生成CO2和H2O；
②完全燃烧1mol该有机物需消耗氧气112L（标准状况下）．
| A、C2H6 |
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