Question

向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，测得Na⁺的物质的量浓度0.35 moll/L；再将所得沉淀MCO₃溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g．
（1）通过计算确定M的元素符号．
（2）通过计算确定x的值．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液与NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O固体混合物反应，所得滤液为NaOH溶液，沉淀为MCO₃，金属M氢氧化物化学式为M（OH）₂，沉淀MCO₃溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g为CO₂质量，根据关系式M（OH）₂～MCO₃～CO₂，计算M的相对原子质量，进而确定M元素；
（2）根据n=cV计算n（Na⁺），令NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的物质的量分别为amol、bmol，根据钠离子、碳原子守恒列方程计算，再根据NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O混合物的总质量列方程计算x的值．

解答： 解：（1）含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液与NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O固体混合物反应，所得滤液为NaOH溶液，沉淀为MCO₃，金属M氢氧化物化学式为M（OH）₂，沉淀MCO₃溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g为CO₂质量，
令M的相对原子质量为y，根据M（OH）₂～MCO₃～CO₂，可以得出：（y+34）：44=10.26：2.64，解得y=137，故M元素为Ba元素，
答：M的元素符合为Ba；
（2）n（Na⁺）=0.2L×0.35mol/L=0.07mol，令NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的物质的量分别为amol、bmol，根据钠离子、碳原子守恒，则：

a+b=0.06 a+2b=0.07

，解得a=0.05、b=0.01，
故0.05×84+0.01×（106+18x）=6.7，解得x=8，
答：x的值为8．

点评：本题考查混合物计算、根据方程式的计算等，清楚发生反应是解题关键，难度中等．