（1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
（2）用Z表示从0-2min内该反应的平均反应速率为
（3）某时刻t（t＜5min）测得Y、Z两者的物质的量之比为3：1，则X的转化率为
（4）该条件下，能说明反应已达到平衡状态的是
a．容器内z物质的量浓度为0.25mol/L
b．正反应和逆反应的速率都为0
c．容器内X、Y、Z物质的量之比为1：3：2
d．容器内X气体的体积分数不变
e．单位时间内消耗3a mol X，同时生成2a mol Z．

NaNO₃是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5%NO、1.5%NO₂），用纯碱溶液完全吸收．
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50% HNO₃溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO₃和硝酸的混合液．
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO₃成品．
已知：每生产1.0t纯净的NaNO₃固体，需消耗0.65t无水Na₂CO₃、消耗氧气的体积为33.6m³（标准状况下）和一定量的HNO₃．生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物．
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是．
（2）检验NaNO₃成品中是否含少量的Na₂CO₃杂质的方法是
（3）生产过程中Na₂CO₃的利用率是（计算结果精确到小数点后两位）．
（4）生产1.0t纯净的NaNO₃固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m³（标准状况下）．请写出计算过程．

制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，过程如下：
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
（1）过程Ⅰ除去的离子是．
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4	Mg2（OH）2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①检测Fe³⁺是否除尽的方法是．
②过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂，运用表中数据解释原因．
③除去Mg²⁺的离子方程式是．
④检测Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除尽时，只需检测Ba²⁺即可，原因是．
（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如图：

①过程Ⅳ除去的离子是．
②盐水b中含有SO₄^2-．Na₂S₂O₃将IO₃^-还原为I₂的离子方程式是．
③过程Ⅵ中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：．

请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题

（1）纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．火法还原CuO可制得Cu₂O．已知：1克C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu₂O（s）与O₂（g）反应的能量变化如图1所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式
（2）在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时生成N₂和H₂O．该反应的化学方程式为，当生成N₂11.2L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为
（3）某兴趣小组同学以纳米级Cu₂O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．
①在体积均为1L，温度分别为T₁、T₂的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu₂O并通人0.1mol水蒸气，发生反应：2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图2所示变化，则A、B两容器反应的温度T₁T₂ （填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量 kJ
②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H₂O（g）分解率的措施是（填序号）．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反应的温度
C．增大反应体系的压强      D．向平衡混合物中充人O₂
（4）25℃时，H₂SO₃═HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=mol/L．

试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知在一定温度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g） 平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g） 平衡常数K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常数K₃；
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：K₃=．
（2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.2mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：．
（3）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是．
（5）工业上用CH₃OH、氧气、KOH溶液构成燃料电池，则其负极电极反应式，当转移的电子为4mol时，正极消耗的气体在标况下的体积为L．

某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应．
（1）该小组同学用如图所示装置制取干燥纯净的氯气．
仪器A的名称是，装置C中的试剂是，装置F的作用是；写出制备氯气的离子方程式．
（2）该小组同学对Cl₂与FeBr₂溶液的反应进行实验探究．
【实验过程】
向100mL 0.1mol?L^-1的溶液缓缓通入100mL Cl₂（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl₂，溶液黄色加深，变为棕黄色．
【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
假设1：Cl₂先将Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，溶液逐渐变黄色，Cl₂再把Br^-氧化成Br₂，溶液变为棕黄色．
假设2：Cl₂先将Br^-氧化生成Br₂，溶液逐渐变黄色，Cl₂再把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，溶液变为棕黄色．
【实验方案】
方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因（说明实验操作、现象和结论）．
方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序

试验	操作	现象
a	取少量FeCl2溶液于试管中，滴加少量氯，再滴加2滴KSCN溶液，振荡静置．	溶液变为血红色
b	取少量FeCl3溶液于试管中，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡静置．	CCl4层没有明显变化
c		CCl4层由无色变为橙红色

根据实验得出Cl₂、Fe³⁺、Br₂氧化性由强到弱的顺序为，上述假设合理的是．
（3）若向含有0.1mol FeBr₂的溶液中通人0.1mol Cl₂充分反应，写出反应的离子方程式：．

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
Ⅰ、进行微量实验：如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．请填写表中的空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a		棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：
c		棉球变为白色	该气体具有    （选填“氧化性”或“还原性”）

Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验．图2是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置．
实验一：铁矿石中含氧量的测定
（1）按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
（2）将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，后，点燃A处酒精灯；
（4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为．
实验二：铁矿石中含铁量的测定（如图3所示）
（1）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是．
（2）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．

2SO₂+O₂

一定条件

2SO₃是制造硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（　　）

下列化学用语表示正确的是（　　）