题目内容
（1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：（2）用Z表示从0-2min内该反应的平均反应速率为
（3）某时刻t（t＜5min）测得Y、Z两者的物质的量之比为3：1，则X的转化率为
（4）该条件下，能说明反应已达到平衡状态的是
a．容器内z物质的量浓度为0.25mol/L
b．正反应和逆反应的速率都为0
c．容器内X、Y、Z物质的量之比为1：3：2
d．容器内X气体的体积分数不变
e．单位时间内消耗3a mol X，同时生成2a mol Z．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：（1）变化量之比是相应的化学计量数之比，获得方程式；
（2）0-2min内Z的物质的量浓度变化计算反应速率；
（3）计算t时刻已转化的X的物质的量，得到X的转化率；
（4）根据化学平衡状态的特征判断．
（2）0-2min内Z的物质的量浓度变化计算反应速率；
（3）计算t时刻已转化的X的物质的量，得到X的转化率；
（4）根据化学平衡状态的特征判断．
解答：
解：（1）根据图象可知反应进行到5min时，各种物质的物质的量不在发生变化，说明反应达到平衡状态，此时XYZ的物质的量的变化量分别是（mol）1.0-0.4=0.6、1.0-0.8=0.2、0.5-0.1=0.4，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，方程式为3X+Y?2Z，故答案为：3X+Y?2Z；
（2）0-2min内Z的浓度变化
=0.10mol/L，Z的化学反应速率为
=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；
（3）时刻t时，设Y转化的物质的量为nmol，列出三段式：
3X+Y?2Z
起始（mol） 1.0 1.0 0.1
转化（mol） 3n n 2n
t时刻（mol） 1.0-3n 1.0-n 0.1+2n
=
，n=0.1mol，X的转化率为
×100%=30%，故答案为：30%；
（4）a．根据图象可知，达到平衡时z物质的量浓度为
=0.25mol/L，故a正确；
b．正逆反应仍在进行中，所以正逆反应速率都不为零，故b错误；
c．三者的物质的量之比为1：3：2，只是一种特殊的情况，并没有说明各物质的物质的量不再发生变化，故c错误；
d．X气体的体积分数不变，则各物质的物质的量不再发生变化，达到化学平衡状态，故d正确；
e．都是正反应速率，并不能说明正逆反应速率相等，不能达到化学平衡状态，故e错误；
故选ad．
（2）0-2min内Z的浓度变化
| (0.3-0.1)mol |
| 2L |
| 0.10mol/L |
| 2min |
（3）时刻t时，设Y转化的物质的量为nmol，列出三段式：
3X+Y?2Z
起始（mol） 1.0 1.0 0.1
转化（mol） 3n n 2n
t时刻（mol） 1.0-3n 1.0-n 0.1+2n
| 1.0-n |
| 0.1+2n |
| 3 |
| 1 |
| 3×0.1mol |
| 1.0mol |
（4）a．根据图象可知，达到平衡时z物质的量浓度为
| 0.5mol |
| 2L |
b．正逆反应仍在进行中，所以正逆反应速率都不为零，故b错误；
c．三者的物质的量之比为1：3：2，只是一种特殊的情况，并没有说明各物质的物质的量不再发生变化，故c错误；
d．X气体的体积分数不变，则各物质的物质的量不再发生变化，达到化学平衡状态，故d正确；
e．都是正反应速率，并不能说明正逆反应速率相等，不能达到化学平衡状态，故e错误；
故选ad．
点评：本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，把握好相关概念和公式的理解及运用．
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