题目内容

（1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
 

（2）用Z表示从0-2min内该反应的平均反应速率为
 

（3）某时刻t（t＜5min）测得Y、Z两者的物质的量之比为3：1，则X的转化率为
 

（4）该条件下，能说明反应已达到平衡状态的是
 

a．容器内z物质的量浓度为0.25mol/L
b．正反应和逆反应的速率都为0
c．容器内X、Y、Z物质的量之比为1：3：2
d．容器内X气体的体积分数不变
e．单位时间内消耗3a mol X，同时生成2a mol Z．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：（1）变化量之比是相应的化学计量数之比，获得方程式；
（2）0-2min内Z的物质的量浓度变化计算反应速率；
（3）计算t时刻已转化的X的物质的量，得到X的转化率；
（4）根据化学平衡状态的特征判断．
解答： 解：（1）根据图象可知反应进行到5min时，各种物质的物质的量不在发生变化，说明反应达到平衡状态，此时XYZ的物质的量的变化量分别是（mol）1.0-0.4=0.6、1.0-0.8=0.2、0.5-0.1=0.4，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，方程式为3X+Y?2Z，故答案为：3X+Y?2Z；
（2）0-2min内Z的浓度变化
(0.3-0.1)mol
2L
=0.10mol/L，Z的化学反应速率为
0.10mol/L
2min
=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；
（3）时刻t时，设Y转化的物质的量为nmol，列出三段式：
                  3X+Y?2Z
起始（mol）       1.0        1.0       0.1
转化（mol）       3n          n        2n
t时刻（mol）   1.0-3n       1.0-n     0.1+2n
1.0-n
0.1+2n
=
3
1
，n=0.1mol，X的转化率为
3×0.1mol
1.0mol
×100%=30%，故答案为：30%；
（4）a．根据图象可知，达到平衡时z物质的量浓度为
0.5mol
2L
=0.25mol/L，故a正确；
b．正逆反应仍在进行中，所以正逆反应速率都不为零，故b错误；
c．三者的物质的量之比为1：3：2，只是一种特殊的情况，并没有说明各物质的物质的量不再发生变化，故c错误；
d．X气体的体积分数不变，则各物质的物质的量不再发生变化，达到化学平衡状态，故d正确；
e．都是正反应速率，并不能说明正逆反应速率相等，不能达到化学平衡状态，故e错误；
故选ad．
点评：本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，把握好相关概念和公式的理解及运用．
练习册系列答案
相关题目
下列对有机物的叙述中不正确的是（　　）
A、邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全相同
B、若乙酸分子中的O 都是
 
16
0
O，乙醇分子中的O都是
 
18
0
O，则二者发生酯化反应生成物的水的相对分子质量为18
C、只用溴水就可以鉴别己烯、乙酸、苯、溴苯四种无色溶液或液体
D、硝基、羟基、乙基等都是官能团
排放到大气的物质往往对环境有利弊二重性．下列相关叙述与事实不符的是（　　）
A、植物光合作用需要CO2，但是大气中CO2过多引起温室效应会导致气候恶化
B、汽车尾气中的NO会污染城市空气，雷电产生的NO会转化为NO3- 并随雨水滋养地表植物
C、臭氧层中的O3可以吸收宇宙射线福佑生灵，地表上的O3却可能伤害人的呼吸道
D、少量Cl2可用于水体净化消毒，大量Cl2会导致水体富营养化
下列说法正确的是（　　）
A、共价化合物中可能含有离子键
B、Ca2+、K+、Cl-、S2-四种粒子的离子半径依次减小
C、
 
208
84
Po、
 
209
84
Po、
 
210
84
Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D、第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱
某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应．
（1）该小组同学用如图所示装置制取干燥纯净的氯气．
仪器A的名称是
 
，装置C中的试剂是
 
，装置F的作用是
 
；写出制备氯气的离子方程式
 
．
（2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究．
【实验过程】
向100mL 0.1mol?L-1的溶液缓缓通入100mL Cl2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色．
【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
假设1：Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Br-氧化成Br2，溶液变为棕黄色．
假设2：Cl2先将Br-氧化生成Br2，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为棕黄色．
【实验方案】
方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因
 
（说明实验操作、现象和结论）．
方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序
 试验  操作  现象
 a  取少量FeCl2溶液于试管中，滴加少量氯，再滴加2滴KSCN溶液，振荡静置．  溶液变为血红色
 b  取少量FeCl3溶液于试管中，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡静置．  CCl4层没有明显变化
 c  
 
  CCl4层由无色变为橙红色
根据实验得出Cl2、Fe3+、Br2氧化性由强到弱的顺序为
 
，上述假设合理的是
 
．
（3）若向含有0.1mol FeBr2的溶液中通人0.1mol Cl2充分反应，写出反应的离子方程式：
 
．
锂的化合物用途广泛，如Li3N是非常有前途的储氢材料，氨基锂（LiNH2）主要用于药物制造．在一定条件下，2.30g固体A与5.35g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）．气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气．由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精．在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为Li3N和气体C．
回答下列问题：
（1）C的电子式为
 
．
（2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为
 
．
（3）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2
  △  
.
 
LiNH2+2LiH，氧化产物为
 
（填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的
 
%（精确到0.1）．
（4）A在750～800℃分解的方程式
 
．
（5）亚氨基锂（Li2NH）也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是
 
．
A．LiNH中N的化合价是-1         B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li+和H-的离子半径相等        D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
（6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁．遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理．
 
．
现有短周期元素组成的E五种物质，存在如图转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为
 
，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
 
；
（2）固体C与水反应生成D的化学方程式为：
 

（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式
 
；若将浓度为c1的M溶液与0.2mol?L-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1
（填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L-1，溶液中离子浓度的大小关系为
 
．
用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
A、用图1所示装置制取少量H2
B、用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C、用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D、用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液不呈红色 稀HNO3不能将Fe氧化为Fe3+
B 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和AgNO3溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
A、AB、BC、CD、D

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