某无色溶液M可能含有离子OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、NH₄⁺、MnO₄^-、Cu²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺中的若干种．取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（　　）

有机物有多种同分异构体，其中能够发生水解反应且能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

下列说法正确的是（　　）
①具有规则几何外形的固体一定是晶体    
②含有阳离子的晶体一定是离子晶体
③非极性分子中一定含有非极性键        
④s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
⑥因为H-F的键能大于H-Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑧中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）

在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，
（1）锌为极，电极反应式为，锌片上观察到的现象为．
（2）银电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式是．

（1）乙醇分子中的化学键有如图所示的五种情况：则乙醇发生酯化反应时，断裂的键是；发生消去反应时断裂的键是；与金属钠反应时断裂的键是；在铜或银做催化剂、加热的条件下与氧气反应断裂的键是：．
（2）在有机物①②CH₂=CH₂③CH≡CH ④-CH₂OH⑤-CH₃⑥CH₃COO- ⑦CH₃CH₂CH₂CH₂Br中属于芳香烃的是；能与溴水发生加成反应的是；能发生消去反应的是；能与NaOH溶液反应，但不能与Na₂CO₃溶液反应的是． （填写上述物质的序号）

写出下列反应的离子方程式
（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe₂O₃）：
（2）FeCl₃溶液中加入NaOH溶液：
（3）铁跟稀硫酸反应：
（4）少量CO₂通入澄清石灰水中：．

某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为；
（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时；
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=．

同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比是；同质量的NH₃和H₂S气体的体积比是；同质量的NH₃和H₂S气体中所含氢原子个数比是；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是．