题目内容
在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，（1）锌为
（2）银电极上发生的是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，Ag作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，据此分析解答．
解答：
解：（1）锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以锌片上看到的现象是金属逐渐溶解，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；金属逐渐溶解；
（2）Ag作正极，正极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，该反应为还原反应，故答案为：还原；Cu2++2e-=Cu．
（2）Ag作正极，正极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，该反应为还原反应，故答案为：还原；Cu2++2e-=Cu．
点评：本题考查了原电池原理，明确金属失电子难易程度确定正负极，知道正负极上电极反应式的书写方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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某无色溶液M可能含有离子OH-、HCO3-、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种．取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、原溶液中可能含有NH4+、SO42- |
| B、最终溶液中最少含2种溶质 |
| C、原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=1：1 |
| D、滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32-+H+=HCO3- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、32g O2含有氧原子数为6.02×1023 |
| B、18g H2O在标准状况下的体积是22.4L |
| C、将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L |
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下列图中所示实验操作不合理的是（ ）
A、 读取液体体积 |
B、 称量NaOH固体 |
C、 熄灭酒精灯 |
D、 检查装置的气密性 |
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
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| C、HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91 kJ?mol-1 |
| D、H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=-98 kJ?mol-1 |