Question

下列说法正确的是（　　）
①具有规则几何外形的固体一定是晶体    
②含有阳离子的晶体一定是离子晶体
③非极性分子中一定含有非极性键        
④s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
⑥因为H-F的键能大于H-Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑧中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．

• A、①②⑤⑥
• B、③⑦⑧
• C、⑦⑧
• D、③④⑤⑧

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：化学键与晶体结构

分析：①具有规则几何外形的固体不一定是晶体；
②金属晶体由阳离子和自由电子构成；
③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子；
④s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同；
⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，要根据晶体类型判断；
⑥HF分子间能形成氢键，根据氢键对物理性质的影响分析；
⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；
⑧中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体．

解答： 解：①晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形； 晶体有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故错误；
②金属晶体由阳离子和自由电子构成，所以含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，故错误；
③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子，非极性分子中不一定含有非极性键，如O=C=O中不含非极性键，故错误；
④S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同，故错误；
⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误；
⑥HF分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，氢化物中含有氢键的熔沸点较高，HF的沸点高于HCl，与分子内的共价键无关，故错误；
⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确；
⑧中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp³杂化，但H₂O是V型，NH₃是三角锥型，故正确；
所以正确的有⑦⑧；
故选C．

点评：本题考查的知识点较综合，杂化类型的判断及分子构型的判断是学习的难点，氢键及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握．