题目内容
某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为
（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：（1）化学方程式中，反应的物质系数之比等于各个物质的量的变化量之比；
（2）根据化反应速率v=
来计算化学反应速率；
（3）混合气体的平均相对分子质量M=
，混合气体密度ρ=
来判断；
（4）根据化学反应中的三段式进行计算；
（2）根据化反应速率v=
| △c |
| △t |
（3）混合气体的平均相对分子质量M=
| m |
| n |
| m |
| V |
（4）根据化学反应中的三段式进行计算；
解答：
解：（1）根据图示的内容知道，X和Y是反应物，X、Y、Z的变化量之比是0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，故答案为：3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率v=
=0.01 mol/（L?min），故答案为：0.01 mol/（L?min）；
（3）混合气体密度ρ=
，从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变，混合气体的平均相对分子质量M=
，从开始到平衡，质量是守恒的，但是n是逐渐减小的，所以M会变大，故答案为：相等；大；
（4）3X+Y?2Z（设Y的变化量是x）
初始量：a b 0
变化量：3x x 2x
平衡量：a-3x b-x 2x
当n （X）=n （Y）=2n （Z）时，a-3x=b-x=4x，则a=7x，b=5x，所以原混合气体中a：b=7：5，故答案为：7：5．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率v=
| ||
| 2min |
（3）混合气体密度ρ=
| m |
| V |
| m |
| n |
（4）3X+Y?2Z（设Y的变化量是x）
初始量：a b 0
变化量：3x x 2x
平衡量：a-3x b-x 2x
当n （X）=n （Y）=2n （Z）时，a-3x=b-x=4x，则a=7x，b=5x，所以原混合气体中a：b=7：5，故答案为：7：5．
点评：本题涉及化学平衡的建立、混合气体的密度及有关化学反应的速率和三段式的计算知识，属于综合知识的考查，难度不大
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
①具有规则几何外形的固体一定是晶体
②含有阳离子的晶体一定是离子晶体
③非极性分子中一定含有非极性键
④s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
⑥因为H-F的键能大于H-Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．
①具有规则几何外形的固体一定是晶体
②含有阳离子的晶体一定是离子晶体
③非极性分子中一定含有非极性键
④s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
⑥因为H-F的键能大于H-Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．
| A、①②⑤⑥ | B、③⑦⑧ |
| C、⑦⑧ | D、③④⑤⑧ |
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将50mL0.6mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，该溶液的物质的量浓度变为（ ）
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| B、0.06mol/L |
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| D、0.6mol/L |