已知下热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO（g）△H₃=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）比较△H₁，△H₂，△H₃，△H₄的大小
（2）上述反应中属于放热的是
（3）H₂的燃烧热为，C的燃烧热为
（4）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为
（5）CO的燃烧热为，其热化学方程式为
（6）分别燃烧1mol C，H₂，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q₁，Q₂，Q₃试比较Q₁，Q₂，Q₃的大小．

在标准状况下，5.6L的氢气和氯气的混合气体充分反应后，所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，则：
（1）原混合气体中氯气的体积L（标准状况下）．
（2）所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为．

为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验过程：
I．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是．
（2）棉花中浸润的溶液为．
（3）A中发生反应的化学方程式．
（4）若将制取的SO₂通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”）．

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法工艺流程为：CrO₄^2-

H+

①转化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）能说明第①步反应达平衡状态的是．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同  b．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）  c．溶液的颜色不变
（2）第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要mol的FeSO₄7H₂O．
方法2：电解法  用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（3）用Fe做电极的原因为．
（4）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有．
（5）电镀废液中Cr₂O₇^2-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO₄）：
Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）?2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

10mL 0.1mol/LNH₃?H₂O中
（1）加水．则以下各值减小的有
A．c（OH^-）       B． c（NH₃?H₂O）   C．n（NH₄⁺）
D．n（NH₃?H₂O）   E．n（OH^-）        F．c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）
（2）加热．同学甲认为n（NH₄⁺）增大，同学乙认为n（NH₄⁺）减小，你估计
甲的理由是：
乙的理由是：
（3）如果把氨水液面上方的空气换成氨气，则氨水中的氢氧根离子浓度如何变化，为什么？
，．

某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是；
②Cu电极上发生的电极反应式为；
③原电池工作时，盐桥中的（填“K⁺”或“Cl^-”）不断进入X溶液中
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是极；
②图丙中的②线是的变化．
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 L 5mol?L^-1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂O

电解  .

Na₂FeO₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为．

已知反应CuS+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，当电子转移电子数为1.806×10²³时，被还原的硝酸的物质的量是，产生标况NO₂的体积为．

室温下，现有三种酸，a盐酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列说法正确的是（　　）

下列反应△H＜0的是（　　）

下列说法正确的是（　　）