Question

10mL 0.1mol/LNH₃?H₂O中
（1）加水．则以下各值减小的有

 

A．c（OH^-）       B． c（NH₃?H₂O）   C．n（NH₄⁺）
D．n（NH₃?H₂O）   E．n（OH^-）        F．c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）
（2）加热．同学甲认为n（NH₄⁺）增大，同学乙认为n（NH₄⁺）减小，你估计
甲的理由是：

 

乙的理由是：

 

（3）如果把氨水液面上方的空气换成氨气，则氨水中的氢氧根离子浓度如何变化，为什么？

 

，

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（OH^-）、c（NH₃?H₂O）、c（NH₄⁺）都减小；
（2）一水合氨的电离是吸热反应，升高温度促进一水合氨电离；氨水易挥发，加热促进氨气逸出；
（3）气体溶解度随着压强的增大而增大．

解答： 解：（1）加水稀释促进一水合氨电离，则n（NH₃?H₂O）减小、n（OH^-）和n（NH₄⁺）增大，
但一水合氨电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（OH^-）、c（NH₃?H₂O）、c（NH₄⁺）都减小，
则c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）增大，故选ABD；
（2）甲：一水合氨的电离是吸热反应，升高温度促进一水合氨电离，则n（NH₄⁺）增大；
乙：氨水易挥发，加热促进氨气逸出，抑制一水合氨电离，所以n（NH₄⁺）减小，
故答案为：氨水的电离是一个吸热过程，温度升高，促进氨水电离，n（NH₄⁺）增大；氨水易挥发，温度升高氨气逸出，电离平衡左移，n（NH₄⁺）减小
（3）氨气气压增大，NH₃（g）+H₂O?NH₃?H₂O（aq），NH₃?H₂O（aq）?NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）平衡右移，碱性增强，pH增大，故答案为：增大；氨气气压增大，NH₃（g）+H₂O?NH₃?H₂O（aq），NH₃?H₂O（aq）?NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）平衡右移，碱性增强，pH增大．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点及影响弱电解质电离因素即可解答，注意：加水稀释促进一水合氨电离但溶液中c（OH^-）、c（NH₃?H₂O）、C（NH₄⁺）都减小，氢离子浓度增大，为易错点．