Question

在标准状况下，5.6L的氢气和氯气的混合气体充分反应后，所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，则：
（1）原混合气体中氯气的体积

 

L（标准状况下）．
（2）所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）在标准状况下，5.6L的氢气和氯气的混合气体充分反应后，所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，所得溶液为NaCl溶液或NaCl、NaClO的混合溶液，由元素守恒可知：n（NaOH）=n（Cl原子），根据Cl原子守恒计算n（氯气），再根据V=nV_m计算其体积；
（2）计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒：n（Cl^-）=2n（H₂）+n（ClO^-），据此计算溶液中n（Cl^-），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）在标准状况下，5.6L的氢气和氯气的混合气体充分反应后，所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，所得溶液为NaCl溶液或NaCl、NaClO的混合溶液，由元素守恒可知：n（NaOH）=n（Cl原子）=0.1L×3mol/L=0.3mol，根据Cl原子守恒可知n（Cl₂）=0.15mol，故标况下氯气体积=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：3.36；
（2）氢气的体积=5.6L-3.36L=2.24L，氢气物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根据电子转移守恒：n（Cl^-）=2n（H₂）+n（ClO^-）=2n（H₂）+[n（NaOH）-n（Cl^-）]，即n（Cl^-）=2×0.1mol+[0.3mol-n（Cl^-）]，解得n（Cl^-）=0.25mol，故c（Cl^-）=

0.25mol

0.1 L

=2.5mol/L，
故答案为：2.5mol/L．

点评：本题考查混合物计算，侧重对解题方法技巧与学生思维能力的考查，转移利用原子守恒及电子转移守恒解答，难度中等．