题目内容
已知反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，当电子转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是 ，产生标况NO2的体积为 ．
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O中，S元素化合价由-2价升高高0价，被氧化，N元素化合价由+5价降低到+4价，结合元素的化合价以及反应的方程式计算．
解答：
解：由反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O可知，S元素的化合价由-2价升高到0，N元素的化合价由+5降低为+4价，
则转移2mol电子时被还原的硝酸为2mol，当转移电子数为1.806×1023时，电子的物质的量为
=0.3mol，
由2HNO3～2NO2～2e-可知，被还原的硝酸的物质的量是0.3mol，气体为0.3mol，其标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：0.3mol；6.72L．
则转移2mol电子时被还原的硝酸为2mol，当转移电子数为1.806×1023时，电子的物质的量为
| 1.806×1023 |
| 6.02×1023/mol |
由2HNO3～2NO2～2e-可知，被还原的硝酸的物质的量是0.3mol，气体为0.3mol，其标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：0.3mol；6.72L．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及电子守恒、质量守恒定律即可解答，难度不大，注意CuS中Cu为+2价，S为-2价来解答．
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常温下，水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）
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水是人类赖以生存的重要物质，水污染却严重影响着人类的生存环境．目前，人为因素造成的水污染主要来自 （ ）
①工业生产中废渣、废液的任意排放
②农田排水
③生活污水的任意排放
④降雨淋洗将空气中污染物和堆积在地上的垃圾污染物冲入水中．
①工业生产中废渣、废液的任意排放
②农田排水
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