在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O₂、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl用化学式回答下列问题：
（1）只由非金属元素组成的离子化合物是；
（2）只有极性共价键的共价化合物是；
（3）只含有非极性共价键的是；
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是．

目前，全国多个地区为雾霾所困，氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．
（1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mo1
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．
②汽车尾气中转化器中发生的反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=．
③在一定温度下，在密闭容器中充入NO和CO，t₁时刻达到平衡状态．如图1，在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：

④如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是．
A．降低温度                B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N₂       D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走
（2）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NO_x转变成无毒的CO₂和N₂．在恒压下，将CH₄（g）和NO₂（g）置于密闭容器中发生化学反应：
CH₄（g）+2NO₂（g）

催化剂

N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＜0
在不同温度、不同投料比时，NO₂的平衡转化率见表：

投料比[ n(NO2) n(CH4) ]	400K	500K	600K
1	60%	43%	28%
2	45%	33%	20%

①写出该反应平衡常数的表达式K=．
②若温度不变，提高[

n(NO2)

n(CH4)

]投料比，则K将．（填“增大”、“减小”或“不变”．）
③400K时，将投料比为1的NO₂和CH₄的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO₂的体积分数．
（3）图2为连续自动监测氮氧化物（NO_x）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图．则NiO电极上NO发生的电极反应式为：．

某研究性学习小组设想将少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液中，探究Fe²⁺和I^-的还原性强弱．
【提出假设】假设1：Fe²⁺还原性比I^-强．   假设2：I^-还原性比Fe²⁺强．
【验证假设】选择几种装置进行实验：
（1）实验必需的装置是A→ （按Cl₂气流方向的顺序填写）
（2）实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化 （填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序．
（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．

实验步骤	预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中： 往A中滴加   溶液； 往B中滴加   溶液．	①A：   ， ②B：   ， 则假设1成立． ③A：   ， ④B：   ， 则假设2成立．

（4）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取1.52g FeSO₄固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液．为了验证上述假设，通入的Cl₂体积最多不能超过L（标准状况）．
【思考与交流】
（5）有同学质疑，上述实验中Cl₂量很难控制，无法验证Fe²⁺和I^-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，若能发生反应，即可证明I^-的还原性强于Fe²⁺．

写离子反应（1）铁与稀盐酸反应．
（2）铜片插入硝酸银溶液中．

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素基态原子核外电子排布式为，该元素的名称是．
（2）Y元素原子价电子排布图为．
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为．
（4）已知由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中X原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式；化合物A可由（CH₃）₃Ga和XZ₃在700℃下反应制得，反应的化学方程式为．
（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g?cm^-3，通过计算确定其晶胞的类型（填简单、体心或面心立方）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，计算铝的原子半径r（Al）=pm．（列出算式即可，已知：405³≈6.64×10⁷）

上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：

（1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是（写出元素符号），②号元素基态原子的电子排布图为．
（2）①号与③号元素形成的含有18电子的物质为（写出名称），②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如右图1所示，则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示），常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是．
（3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是．
a．该分子属于含有极性键的非极性分子   b．该分子含有4个σ键和1个π键
c．该分子中的②原子采取sp²杂化       d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为．
（5）若⑤元素与Fe元素形成某种晶体如图2所示．若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为g/cm³．

在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为；
（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为．
（3）叠氮酸钠（NaN₃）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．
①叠氮酸钠（NaN₃）中含有叠氮酸根离子（N₃^-），根据等电子体原理N₃^-的空间构型为．
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为．
③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有．（填写元素符号）
④[Ti（OH）₂（H₂O）₄]²⁺中的化学键有．
a．σ键     b．π键    c．离子键    d．配位键．

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．
②下列叙述不正确的是．（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
A．共价键   B．非极性键   C．配位键   D．σ键   E．π键
写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子式．
（3）SO₃分子的立体构型为，SeO₃^2-的立体构型为
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式．
②若晶胞的棱长为a pm，则晶体的密度为 g/cm³，则此合金中最近的Fe原子与Al原子之间的距离为pm．

合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实．
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6L NH₃时，放出的热量为．
（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH₃的百分含量与温度的关系如图所示．由图可知：
①温度T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁K₂ （填“＞”或“＜”）．若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②T₂温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N₂、1.5mol H₂，经10min达到平衡，则v（H₂）=．达到平衡后，如果再向该容器内通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，则平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 
（3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?H₂O（l）+CO（NH₂）₂（l）△H，
在一定压强下测得如下数据：

温度/℃ CO2转化率% n(NH3) n(CO2)	100	150	200
1	19.6	27.1	36.6
1.5	a	b	c
2	d	e	f

①则该反应△H0，表中数据ad，bf（均选填“＞”、“=”或“＜”）．
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO₂、NH₃，应如何处理．

常温下，有下列五种溶液：

①	②	③	④	⑤
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液	0.01mol?L-1 CH3COOH溶液	pH=2 CH3COOH溶液	0.1mol?L-1 NaOH溶液	0.1mol?L-1 氨水

回答下列问题：
（1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H⁺）：①④，④溶液的PH=．
（2）在相同温度时，100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（填字母）．
A．中和时所需NaOH的量  B．电离程度  C．水电离出的c（H⁺） D．CH₃COOH的物质的量
（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填字母）．
A．C（OH^-）/C（NH₃?H₂O） B．C（NH₃?H₂O）/C（OH^-）C．C（H⁺）和C（OH^-）的乘积　D．OH^-的物质的量
（4）联氨（N₂H₄）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：．