Question

常温下，有下列五种溶液：

①	②	③	④	⑤
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液	0.01mol?L-1 CH3COOH溶液	pH=2 CH3COOH溶液	0.1mol?L-1 NaOH溶液	0.1mol?L-1 氨水

回答下列问题：
（1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH

 

③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H⁺）：①

 

④，④溶液的PH=

 

．
（2）在相同温度时，100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

 

（填字母）．
A．中和时所需NaOH的量  B．电离程度  C．水电离出的c（H⁺） D．CH₃COOH的物质的量
（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是

 

（填字母）．
A．C（OH^-）/C（NH₃?H₂O） B．C（NH₃?H₂O）/C（OH^-）C．C（H⁺）和C（OH^-）的乘积　D．OH^-的物质的量
（4）联氨（N₂H₄）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①的浓度为0.1mol/L，pH=2的CH₃COOH溶液的浓度大于0.01mol/L，稀释到原来的10倍，③的氢离子浓度大；①和④两溶液对水的电离起抑制作用，氢离子或氢氧根离子溶液越大抑制程度越大，水电离出的c（H⁺）越小；根据氢氧根离子的浓度和水的离子积常数求PH；
（2）在相同温度时，100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，
A．两的物质的量，中和时所需NaOH的量相等；
B．越稀越电离，电离程度越大；
C．后者溶液中氢离子浓度大于前者，所以水电离出的c（H⁺）前者大于后者；
D．CH₃COOH的物质的量，因为前者的电离程度小于后者，所以CH₃COOH的物质的量前者小于后者；
（3）加水促进氨水的电离，n（OH^-）变大，n（NH₃?H₂O）变小，则
A．C（OH^-）/C（NH₃?H₂O）相当于n（OH^-）/n（NH₃?H₂O）变大；
B．C（NH₃?H₂O）/C（OH^-）相当于n（NH₃?H₂O）/n（OH^-）减小；
C．温度不变，两者C（H⁺）和C（OH^-）的乘积不变；　
D．OH^-的物质的量变大；
（4）化合物的应用，氨气与水的反应的性质（联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似）；利用 NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-可以
分析出联氨与水反应的方程式；

解答： 解：（1）①的浓度为0.1mol/L，pH=2的CH₃COOH溶液的浓度大于0.01mol/L，稀释到原来的10倍，③的氢离子浓度大；①中0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液部分电离和④中0.1mol?L^-1NaOH溶液完全电离，所以氢氧化钠对水的抑制程度大于醋酸溶 液，所以水电离出氢离子的浓度①＞②；c（H⁺）=

10-14

0.1

=10^-13，所以PH=13，故答案为：＞；＞；13；
（2）在相同温度时，100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，A．两的物质的量，中和时所需NaOH的量相等，故不选；
B．越稀越电离，电离程度越大，故选；
C．后者溶液中氢离子浓度大于前者，所以水电离出的c（H⁺）前者大于后者，故选；
D．CH₃COOH的物质的量，因为前者的电离程度小于后者，所以CH₃COOH的物质的量前者小于后者，故不选；
故选B C；
（3）A．C（OH^-）/C（NH₃?H₂O）相当于n（OH^-）/n（NH₃?H₂O）变大；
B．C（NH₃?H₂O）/C（OH^-）相当于n（NH₃?H₂O）/n（OH^-）减小；
C．温度不变，两者C（H⁺）和C（OH^-）的乘积不变；　
D．OH^-的物质的量变大；故选B；
（4）氨气与水的反应为 NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似即N₂H₄+H₂O?NH₂NH₃⁺+OH^-，进一步反应也可以为NH₂NH₃⁺+H₂O?NH₃NH₃²⁺+OH^-，
故答案为：N₂H₄+H₂O?NH₂NH₃⁺+OH^-、（ NH₂NH₃⁺+H₂O?NH₃NH₃²⁺+OH^-）．

点评：本题考查pH的计算及溶液的稀释，明确浓度与pH的换算、酸碱的强弱是解答本题的关键该题综合性很强，需要对各种知识掌握全面、知识的综合利用，对于离子反应．