空气质量是全社会非常关注的一个问题，其中影响空气质量成分之一是硫氮化合物．请完成下列填空：
（1）写出工业合成氨的化学方程式：农业上在施用氨态氮肥时，应注意不能与物质混合，以免发生“跑氨”现象．
（2）铜与浓硫酸共热反应，实验室可制备二氧化硫，化学方程式为；如剩余气体直接排放，会造成环境问题，处理该气体的方法是．
（3）浓硝酸和浓硫酸具有很强的氧化性，但在常温下，通常用铝槽车运输浓硝酸和浓硫酸的原因是．

实验室现需要240mL0.1mol/L的盐酸溶液，准备用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸来配制．填空并请回答下列问题：
（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为mL．
（2）在容量瓶上无需有的标记是
A．刻度值        B．温度         C．刻度线         D．容量
（3）配制0.1mol/L的盐酸溶液，下列不需用的仪器是：
A．容量瓶  B．托盘天平      C．胶头滴管         D．烧杯
（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母最多只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约70mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已溶解好的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，直到液体凹液面的最低点与刻度线相平
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（用偏高、偏低、无影响回答．）
没有洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中；定容时俯视刻度线；量取浓盐酸时仰视．

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：

（1）A中反应的离子方程式是
（2）B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的酸性（填“增强”“减弱”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是．

（1）某有机化合物分子结构式如图采取sp²杂化的C原子有个．
（2）试比较含氧酸酸性的强弱（填”＞”，”＜”或”=”）HClO₄HClO₃
（3）沸点比较（填”＞”，”＜”或”=”）：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛
（4）晶格能比较（填”＞”，”＜”或”=”）：CaOKF．

计算题（ 写出计算过程）
（1）在标准状况下，224mL某气体的质量为0.40g．试计算这种气体的摩尔质量．
解：
（2）0.5L 1mol/L的CaCl₂溶液，与多少L的0.5mol/L AlCl₃的Cl^-的物质的量相等？
解：设0.5L 1mol/L的CaCl₂溶液，与L的0.5mol/L AlCl₃的Cl^-的物质的量相等．
（3）若需要2.0mol/LCuSO₄溶液100mL，配制此溶液应称取CuSO₄?5H₂O的质量是多少？（已知：CuSO₄?5H₂O的摩尔质量为250g/mol，CuSO₄?5H₂O═CuSO₄+5H₂O）
解：
（4）在Cu+2H₂SO₄（浓） 

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中
①氧化剂是，氧化产物
②还原剂和氧化剂的物质的量之比是；还原性强弱比较：CuSO₂（填＞或＜）．
③若反应中消耗2mol Cu，则反应中转移mol电子．

空调中铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调器的寿命．铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，被称为二十一世纪制冷行业革命性的创新．
（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，将5.6克合金样品粉碎，投入到足量盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况）．此铜-铝合金中铝的质量分数为（精确到0.01）．
（2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到100mL（写出简要计算过程）
①稀释后，溶液中Al³⁺的物质的量浓度为多少？
②从上述滤液中取出10mL，要想获得0.78克沉淀，至少加入0.5mol/L NaOH溶液的体积为多少mL？

2014年10月初，雾霾天气多次肆虐河北、天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
①该反应的平衡常数表达式
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是 （填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原
NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：．
（3）在一定条件下，也可以用NH₃处理NO_x．已知NO与NH₃发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是．
（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．则2molCH₄与足量H₂O（g）反应最多可生成mol H₂，写出该反应的化学方程式．
（5）上述方法制得的H₂可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质．当两者以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．
a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸．

1.56g过氧化钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：
（1）生成的气体在标准状况下的体积是多少毫升？
（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子； E元素与D元素在同周期相邻的族，原子序数相差3，且E元素没有在d区．请回答下列问题：
（1）B、C两种元素的第一电离能较大的是（用元素符号表示），试解释其原因．
（2）D元素原子的价层电子排布图为：．D元素形成的单质，其晶胞结构如图1中所示，E元素形成的单质，其晶胞结构如图1中所示．
（3）A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中同时含sp杂化、sp²杂化、sp³杂化且相对分子质量最小的稳定化合物的化学式为．
（4）另有一种元素X，已知A与X的原子序数之和为10，用阴离子树脂交换法可提取一种组成元素为氯和X的阴离子，该阴离子内有一个X原子且最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子的结构式为．
（5）由A元素形成的某种晶体，其晶胞结构如图2所示，已知阿伏伽德罗常数为N_A，晶胞边长为a pm，则该晶体的密度是 g?cm^-3．

在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．
（1）锌为极，电极反应式为，
（2）银电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）．银电极上观察到的现象是
（3）此电池转移1mol电子，电解质溶液质量的变化为 g．