Question

1.56g过氧化钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：
（1）生成的气体在标准状况下的体积是多少毫升？
（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）过氧化钠和水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据过氧化钠和氧气之间的关系式计算氧气的体积；
（2）根据钠原子守恒计算n（NaOH），再根据C=

n

V

计算氢氧化钠的物质的量浓度．

解答： 解：（1）n（Na₂O₂）=

1.56g

78g/mol

=0.02mol，过氧化钠和水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成气体体积=

0.02mol

2

×1×22.4L/mol=224mL，
答：生成的气体在标准状况下的体积是224mL；
（2）根据钠原子守恒得n（NaOH）=2n（Na₂O₂）=0.04mol，C（NaOH）=

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，
答：反应后所得溶液的物质的量浓度是0.4mol/L．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式结合原子守恒分析解答，题目难度不大．