Question

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：

（1）A中反应的离子方程式是

 

（2）B中Sn极的电极反应式为

 

，Sn极附近溶液的酸性

 

（填“增强”“减弱”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是

 

，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）铁的化学性质，能与酸反应；
（2）根据金属活泼性判断原电池的正负极；根据电极反应式得出正确结论；
（3）根据金属活泼性判断原电池的正负极，负极金属被腐蚀，原电池的负极腐蚀＞化学腐蚀＞被保护的腐蚀，据此得出正确结论．

解答： 解：（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；
（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，三个装置中，原电池的负极腐蚀＞化学腐蚀＞原电池的正极，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C，
故答案为：锌；B＞A＞C．

点评：本题考查了原电池的工作原理和电极反应式的书写以及金属的活泼性．原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型．