Question

（1）某有机化合物分子结构式如图采取sp²杂化的C原子有

 

个．
（2）试比较含氧酸酸性的强弱（填”＞”，”＜”或”=”）HClO₄

 

HClO₃
（3）沸点比较（填”＞”，”＜”或”=”）：邻羟基苯甲醛

 

对羟基苯甲醛
（4）晶格能比较（填”＞”，”＜”或”=”）：CaO

 

KF．

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,元素周期律的作用,常见有机化合物的结构

专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据有机物中碳原子的成键类型判断；
（2）判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；
（3）根据氢键对物理性质的影响分析；
（4）离子晶体中，离子所带电荷多的晶格能大，熔点高．

解答： 解：（1）有机物中C原子为单键时为sp³杂化，C原子为双键时为sp²杂化，C原子为三键时为sp杂化，分子中含有一个C=C，则采取sp²杂化的C原子有2个；
故答案为：2；
（2）含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，酸性由强到弱：HClO₄＞HClO₃；
故答案为：＞；
（3）邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛；
故答案为：＜；
（4）离子晶体中，离子所带电荷多的晶格能大，熔点高，所以熔点CaO＞KF；
故答案为：＞．

点评：本题考查了杂化轨道、氢键、离子晶体熔点的比较等，难度中等，注意基础知识的掌握与规律的总结．