下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（　　）

（多选）有关肥皂的叙述正确的是（　　）

质量相同的下列醇分别与过量的钠作用放出氢气最多的是（　　）

某短周期元素的气态氢化物在高温下分解生成固态物质和氢气．在相同情况下，气体体积是原来的1.5倍，分解前后气体密度比为17：1．该元素原子核内质子数比中子数少1个．
（1）该元素的相对原子质量为，元素符号为．
（2）该元素的电子式为，气态氢化物的电子式为．
（3）该元素的气态氢化物的稳定性比NH₃的稳定性．
（4）该元素最高氧化物的水化物的酸性比H₂SO₄的酸性．

酯的定义：由酸（羧酸或无机含氧酸）跟醇起反应生成的一类化合物叫醇．
CH₃COOH+CH₃CH₂OH 

浓H2SO4

170℃

+H₂O．

已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）?C（g），平衡时C 的体积分数为40%．
（1）欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为，C的体积分数为．
（2）另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40%，则该密闭容器体积为．

原子半径的递变规律：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化．

四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的基态电子排布式．
（2）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“O”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是（填写序号）；②的分子中有个σ键．

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．
（4）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式．

50mL 1.0mol?L^-1盐酸跟50mL 1.1mol?L^-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用．
（2）（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．其原因是．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L^-1盐酸跟50mL 1.1mol?L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值（“增加”、“减少”或“不变”）．
（5）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）．