题目内容
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
（1）写出B原子的基态电子排布式 ．
（2）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“O”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写序号）；②的分子中有 个σ键．
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 |
基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 基态原子的M层有1对成对的p电子 | 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（2）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“O”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
考点：原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s22p3，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，故B为S元素；C原子的核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素，据此解答．
解答：
解：A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s22p3，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，故B为S元素；C原子的核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素
（1）B为S元素，原子核外电子数为16，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，
故答案为：1s22s22p63s23p4；
（2）①、中心原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，
②、中心原子成2个单键、1个三键，没有对孤对电子，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，
③、中心原子成4个单键，没有对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，
④、中心原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，
在②的分子中有2个单键、1个三键，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，故分子中含有3个σ键、2个π键，
故答案为：①③④；3．
（1）B为S元素，原子核外电子数为16，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，
故答案为：1s22s22p63s23p4；
（2）①、中心原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，
②、中心原子成2个单键、1个三键，没有对孤对电子，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，
③、中心原子成4个单键，没有对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，
④、中心原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，
在②的分子中有2个单键、1个三键，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，故分子中含有3个σ键、2个π键，
故答案为：①③④；3．
点评：本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律、化学键、杂化理论等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
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| ||||
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