Question

50mL 1.0mol?L^-1盐酸跟50mL 1.1mol?L^-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用

 

．
（2）

 

（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．其原因是

 

．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

 

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L^-1盐酸跟50mL 1.1mol?L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量

 

（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值

 

（“增加”、“减少”或“不变”）．
（5）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）

 

．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）根据金属棒是热的良导体，易传热；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（4）根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；

解答： 解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，因为环形金属棒是热的良导体；
故答案为：不能；因为环形金属棒是热的良导体；  
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏低；
故答案为：偏低；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增加，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
故答案为：增加；相等；
（5）强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，即强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

点评：本题考查学生有关中和热的测定和热化学方程式的书写，注意中和热的概念，题目较简单．