题目内容
某短周期元素的气态氢化物在高温下分解生成固态物质和氢气．在相同情况下，气体体积是原来的1.5倍，分解前后气体密度比为17：1．该元素原子核内质子数比中子数少1个．
（1）该元素的相对原子质量为 ，元素符号为 ．
（2）该元素的电子式为 ，气态氢化物的电子式为 ．
（3）该元素的气态氢化物的稳定性比NH3的稳定性 ．
（4）该元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性 ．
（1）该元素的相对原子质量为
（2）该元素的电子式为
（3）该元素的气态氢化物的稳定性比NH3的稳定性
（4）该元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：由于H2的摩尔质量为2g/mol，所以分解前的气态氢化物的摩尔质量为34g/mol，又在相同情况下，气体体积是原来的1.5倍，则2mol固体可生成3molH2，即氢化物分子中含有3个H原子，而氢化物的相对分子质量为34，则氢化物中另一种元素的相对原子质量为34-3=31，应为P元素，则氢化物为PH3，结合元素周期律知识解答该题．
解答：
解：由于H2的摩尔质量为2g/mol，所以分解前的气态氢化物的摩尔质量为34g/mol，又在相同情况下，气体体积是原来的1.5倍，则2mol固体可生成3molH2，即氢化物分子中含有3个H原子，而氢化物的相对分子质量为34，则氢化物中另一种元素的相对原子质量为34-3=31，应为P元素，则氢化物为PH3，
（1）由以上分析可知该元素的相对原子质量为31，为P元素，
故答案为：31；P；
（2）P元素的电子式为
，气态氢化物的电子式为
，故答案为：；；
（3）非金属性N＞P，该元素的气态氢化物的稳定性比NH3的稳定性弱，故答案为：弱；
（4）非金属性P＜S，该元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性弱，故答案为：弱．
（1）由以上分析可知该元素的相对原子质量为31，为P元素，
故答案为：31；P；
（2）P元素的电子式为
，气态氢化物的电子式为，故答案为：；；（3）非金属性N＞P，该元素的气态氢化物的稳定性比NH3的稳定性弱，故答案为：弱；
（4）非金属性P＜S，该元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性弱，故答案为：弱．
点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握判断元素种类的角度和方法，为解答该题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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