题目内容

原子半径的递变规律：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐
 
，呈现周期性变化．
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，以此解答．
解答： 解：同一周期，随着原子序数的递增，质子数逐渐增大，对原子核外电子吸引能力增强，则原子半径逐渐减小，呈周期性变化，
故答案为：减小．
点评：本题考查元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知25℃时草酸的电离常数为K1=5．O×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的KSP=4.0×10-8，碳酸钙的KSP=2.5×10-9．不同温度下的水的离子积常数见表：
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW /10-14 0.134 0.292 0.681 1.00 2.92 5.57 38.0 55.0
（1）计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh=
 
； 写出水溶液中草酸的电离方程式
 
；常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为
 
．
（2）90℃时，将0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL与0.0024mol/L的盐酸溶液20mL混合，则混合后溶液的pH=
 
；（可能用到的对数：lg38=1.6，lg26=1.4，lg2=0.3）
（3）粗制的硫酸铜晶体中通常含有杂质Fe2+，用重结晶的方法难以彻底除去，请给出除去Fe2+的常用方法
 
．
（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8．O×10-4mol/L的草酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，
 
 （填“能”或“否”）．
（5）计算50℃时水的电离常数大约为K电离=
 
．
（1）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．
①滴定醋酸溶液的曲线是
 
（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=
 
mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
 
．
（2）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用
 
作指示剂，终点的现象为
 
；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
按要求表示下列有机物：（写出结构简式）
①4，4，5-三甲基-2-己炔
 
                      
②对二甲苯
 

③2，2-二甲基-3-乙基壬烷
 

④3，4-二甲基-1-戊炔
 

⑤按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是
 
．
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为
 
，该能层具有的原子轨道数为
 
、电子数为
 
．
（2）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
键能/（kJ?mol-1） 356 413 336 226 318 452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
 
．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
 
．
（多选）有关肥皂的叙述正确的是（　　）
A、利用油脂在酸性条件下水解而制得
B、肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油
C、使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程是盐析
D、肥皂制成后能溶于水形成胶体
参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（　　）
A、反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
B、正反应为吸热反应
C、该反应的逆反应是吸热过程
D、从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量
下列各组物质既不属于同位素，也不属于同素异形体的是（　　）
A、16O和18O
B、金刚石、石墨和富勒烯（C60）
C、O2和O3
D、H2O和H2O2
下列“油”中属于酯类的是（　　）
①豆油  ②酱油  ③牛油  ④甘油  ⑤汽油．
A、①③B、②④C、①⑤D、③④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网